Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса F2 состоит из двух атомов фтора (F), между которыми имеется одинарная связь. У двух атомов фтора (F) есть 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса F2 (фтора), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса F2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса F2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса F2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле F2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле F2 (фтора) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фтора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле F2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле F2 = 7(2) = 14.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — F2 (фтор). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Предположим, что фтор в правой части является центральным атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле F2 нужно разместить пары электронов между двумя атомами фтора (F).
Это указывает на то, что два атома фтора (F) химически связаны друг с другом в молекуле F2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы F2 мы предположили, что атом фтора справа является центральным атомом. Итак, флюорит слева — это внешний атом.
Следовательно, вам необходимо сделать фторид на левой стороне стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом фтора слева образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле F2.
Молекула F2 имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на атоме фтора с правой стороны на схеме выше молекулы F2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (т. е. правый) атом фтора (F) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома фтора (F), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома фтора образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
И поэтому атомы фтора стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, устойчива ли структура Льюиса F2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса F2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов фтора (F), присутствующих в молекуле F2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что два атома фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса F2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре F2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса F2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса F2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: