Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
BrO 3 – структура Льюиса имеет в центре атом брома (Br), окруженный тремя атомами кислорода (O). Между атомом брома (Br) и каждым атомом кислорода (O) имеется 1 одинарная и 2 двойные связи. У атома брома (Br) имеется 1 неподеленная пара, у атома кислорода с двойной связью (O) 2 неподеленные пары и у атома кислорода (O) с одинарной связью 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BrO3- (бромат-иона), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса BrO3-иона .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса иона BrO3.
Шаги по рисованию структуры BrO3-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе BrO3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе BrO3- (бромат-ионе), прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме брома, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в ионе BrO3-
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе BrO 3 – = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом брома + валентные электроны, подаренные 3 атомами кислорода + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 6(3) + 1 = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данным ионом является BrO3- (бромат-ион) и он содержит атомы брома (Br) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома брома (Br) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности брома (Br) и кислорода (О), то атом брома менее электроотрицательен .
Здесь атом брома (Br) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BrO3 нужно разместить электронные пары между атомом брома (Br) и атомами кислорода (O).
Это указывает на то, что бром (Br) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле BrO3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BrO3 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе BrO3-.
Ион BrO3- имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме брома на схеме молекулы BrO3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом брома (Br) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома брома (Br), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом брома образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом брома стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура иона BrO3- или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса иона BrO3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов брома (Br), а также атомов кислорода (O), присутствующих в ионе BrO3-.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BrO3 на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +2 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом брома (Br) имеет заряд +2 , а три атома кислорода (O) имеют заряд -1 .
По этой причине полученная выше структура Льюиса не является устойчивой.
Поэтому нам нужно минимизировать эти заряды, переместив электронные пары от атомов кислорода к атому брома.
После перемещения электронных пар от атома кислорода к атому брома льюисовская структура BrO3 становится более стабильной.
На атомах кислорода остается заряд -ve , что дает формальный заряд -1 на молекуле BrO3.
Общий заряд -1 на молекуле BrO3 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона BrO3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона BrO3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: