Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BeH2 имеет в центре атом бериллия (Be), окруженный двумя атомами водорода (H). Между атомом бериллия (Be) и каждым атомом водорода (H) имеются две одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BeH2 (гидрид бериллия), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса BeH2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса BeH2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса BeH2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле BeH2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле BeH2 (гидрида бериллия), сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме бериллия , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны бериллия, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле BeH2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом бериллия:
Бериллий — элемент 2 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в бериллии, равны 2 .
Вы можете увидеть два валентных электрона, присутствующие в атоме бериллия, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле BeH2 = валентные электроны, подаренные 1 атомом бериллия + валентные электроны, подаренные 2 атомами водорода = 2 + 1(2) = 4 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула представляет собой BeH2 (гидрид бериллия) и содержит атом бериллия (Be) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома бериллия (Be) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности бериллия (Be) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом бериллия (Be) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BeH2 мы должны разместить электронные пары между атомом бериллия (Be) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что бериллий (Be) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле BeH2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BeH2 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле BeH2.
Молекула BeH2 имеет всего 4 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме BeH2.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность центрального атома
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом бериллия (Be) или нет.
Теперь бериллию нужно всего 4 электрона, чтобы стать стабильным. S-орбитали бериллия полностью заполнены этими четырьмя электронами.
На изображении выше вы можете видеть, что атом бериллия имеет 4 электрона и поэтому стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура BeH2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры BeH2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома бериллия (Be), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле BeH2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BeH2 на изображении ниже.
Для атома бериллия (Be):
Валентные электроны = 2 (поскольку бериллий находится во 2-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 0
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Быть | «=» | 2 | – | 4/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом бериллия (Be), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса BeH2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре BeH2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса BeH2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса BeH2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: