Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса OF2 имеет атом кислорода (O) в центре, окруженный двумя атомами фтора (F). Между атомом кислорода (О) и каждым атомом фтора (F) имеются две одинарные связи. У атома кислорода (O) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов фтора (F) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса OF2 (дифторида кислорода), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса из OF2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса OF2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса OF2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле OF2.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле OF2 (дифторида кислорода) , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме кислорода , а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле OF2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле OF2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой OF2 (дифторид кислорода) и содержит атомы кислорода (O) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома кислорода (O) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кислорода (О) и фтора (F), то атом кислорода менее электроотрицательен .
Здесь атом кислорода (O) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле OF2 мы должны разместить электронные пары между атомом кислорода (О) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что кислород (О) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле OF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы OF2 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле OF2.
Молекула OF2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме кислорода на схеме молекулы OF2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кислорода (О), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса OF2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса OF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кислорода (O), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле OF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы OF2 на изображении ниже.
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома флюорита (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом кислорода (O), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса OF2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре OF2 нет.
В приведенной выше точечной структуре OF2 Льюиса вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса OF2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: