Стронций — один из металлов, встречающихся на Земле в наименьших пропорциях в естественном состоянии. Его чаще получают в виде соединений, содержащихся в камнях, воде, почве и даже в воздухе в виде порошка. Откройте для себя некоторые из его интересных применений и роль, которую он играет в организме человека.
Что такое стронций?
Как химический элемент, это щелочноземельный металл таблицы Менделеева ярко-серебристого цвета, мягкий, малоковкий и легко окисляющийся на воздухе. Кроме того, его атомный номер равен 38, и в обычном состоянии он является одним из наименее распространенных щелочноземельных металлов в природе.
Символ стронция
Его название происходит от шотландского города Стронтиан, где был найден этот минерал. В честь названного города он получил название стронцианит. Позже, когда он был открыт как химический элемент, его назвали стронцием.
Характеристики стронция
Стронций в таблице Менделеева — двухвалентный элемент или элемент, имеющий в своих соединениях две валентности. Это посол в меньшей пропорции, чем кальций. Кроме того, при разломе на куски он окисляется из-за присутствия воздуха, меняя свой оттенок на желтый. Дополнительные функции описаны ниже:
- Состояние : Твердое, но соленое, встречается в виде порошка.
- Цвет : блестящее серебро.
- Вкус и запах : Соленый и горький, без характерного запаха.
- Аллотропия: образует три аллотропных состояния .
- Токсичность : Низкая, но при образовании соединений очень токсична, как в случае с хроматом стронция.
- Реакционная способность : Высокая, при контакте с водой бурно реагирует с выделением водорода. В виде порошка он очень летуч, поскольку воспламеняется на воздухе и образует пурпурно-красные соли.
- Структура : Кубическая по бокам.
- Растворимость : Он растворим или нерастворим в зависимости от образуемого соединения.
Химические и физические свойства стронция
- Атомный номер : 38
- Период : 5
- Блок : С
- Группа : 2
- Степень окисления : 2
- Ковалентный радиус (Å): 195 полдень
- Среднее время радио: 22:30.
- Атомная масса (г/моль): 87,62ед.
- Плотность: 2630 кг/м³
- Температура кипения: 1382°С.
- Температура плавления: 777. °С
- Атомный радиус: 219 часов.
- Теплопроводность: 35,3 Вт/(км)
- Первый потенциал ионизации (эВ): 5,73
- Электронная конфигурация: [Kr] 5 с²
- Электронов на оболочку: 2, 8, 18, 8, 2
- Электроотрицательность: 0,95
- Удельная теплоемкость: 300 Дж/(К кг)
Происхождение стронция
История стронция восходит к 1790 году, когда Адэр Кроуфорд обнаружил его как минерал в свинцовых рудниках Стронция в Шотландии. Затем, в 1798 году, химики Клапрот и Хоуп нашли его в естественном состоянии. Однако в 1808 году именно Хамфри Дэви выделил его электролизом хлорида стронция и оксида ртути и получил чистый металл, который он классифицировал как химический элемент.
Для чего используется стронций?
Его используют для изготовления сплавов, добавляемых к другим металлам. Его используют в качестве рафинера цинка для удаления свинца, тем самым получая чистые соединения. Еще 4 применения этого элемента:
- Пиротехника: учитывая его воспламеняемость на воздухе, его используют при изготовлении костров и бенгальских огней.
- Керамика: Соединения этого элемента используются при производстве керамики, стекла и люминесцентных ламп.
- Лекарства: он используется в таких методах лечения рака и остеопороза, как радиопрепараты.
- Магниты: его соединения используются при производстве ферритовых магнитов.
- Ювелирное дело: Титанат стронция используется как драгоценный камень из-за его высокого уровня преломления.
Где содержится стронций?
Он присутствует в земной коре в виде целестина и стронцианита, в чистом виде встречается редко. Кроме того, географически его добывают на рудниках Мексики, Турции, Великобритании и Испании, стран, которые экспортируют около 14 000 тонн этого элемента каждый год. Затем металл извлекают электролизом хлорида калия и восстановлением оксида стронция алюминием в вакууме.
Стронций в организме человека
Этот элемент попадает в организм при контакте с кожей и постепенно достигает кровообращения. Оказавшись там, он легко распределяется по клеткам. Его поведение в организме аналогично поведению кальция, поскольку у взрослого человека он прилипает к костям в их поверхностной части. Однако у детей он способствует росту костей.
В заключение отметим, что этот щелочноземельный металл отличается своей токсичностью и химической реакционной способностью. По сравнению с другими щелочами его редко можно найти в его естественном состоянии, за исключением формы соединений, таких как целестин и стронцианит. Он играет фундаментальную роль в организме человека в формировании здоровых костей.