Соляная кислота — сильная коррозионная кислота, обычно используемая в лабораториях и промышленных условиях. Он бесцветен и имеет сильный резкий запах.
| Название ИЮПАК | Соляная кислота |
| Молекулярная формула | HCl |
| Количество CAS | 7647-01-0 |
| Синонимы | Соляная кислота, спирт соли, соляная кислота, хлористый водород. |
| ИнЧИ | InChI=1S/HCl/h1H/p-1 |
Свойства соляной кислоты
Молярная масса of Соляная кислота
Молярная масса соляной кислоты составляет 36,46 г/моль. Это значение определяется путем сложения атомных масс каждого элемента, входящего в состав соединения, которым в данном случае является водород и хлор. Его обычно используют в лабораториях и промышленных условиях в качестве сильной кислоты.
Температура кипения соляной кислоты
Соляная кислота имеет температуру кипения -85,6°С. Это означает, что при этой температуре жидкость начнет превращаться в газ. Температура кипения хлористого водорода зависит от давления, под которым он находится. Чем выше давление, тем выше будет температура кипения.
Температура плавления соляной кислоты
Соляная кислота имеет температуру плавления -114,8°С. Это означает, что при этой температуре твердое вещество начнет превращаться в жидкость. Температура плавления хлористого водорода зависит от давления, под которым он находится. Чем выше давление, тем ниже будет температура плавления.
Плотность соляной кислоты г/мл
Плотность соляной кислоты составляет 1,18 г/мл. Это значит, что если у вас есть 1 мл соляной кислоты, то он будет весить 1,18 грамма. На плотность хлористого водорода влияет концентрация раствора. Чем выше концентрация, тем выше будет плотность.
Молекулярный вес соляной кислоты
Молекулярная масса HCl составляет 36,46 г/моль. Это значение определяется путем сложения атомных масс каждого элемента, входящего в состав соединения, которым в данном случае является водород и хлор. Молекулярная масса хлористого водорода важна для определения его реакционной способности и поведения в химических реакциях.
| Появление | Прозрачная бесцветная жидкость |
| Удельный вес | 1,19 г/см3 |
| Цвет | Прозрачный |
| Запах | Сильный, острый, едкий |
| Молярная масса | 36,46 г/моль |
| Плотность | 1,18 г/см3 |
| Точка плавления | -85°С |
| Точка кипения | -85°С |
| Мигающая точка | Н/Д |
| Растворимость в воде | Полностью смешивается |
| Растворимость | Смешивается с водой, спиртом и эфиром. |
| Давление газа | 1560 мм рт.ст. при 25°C |
| Плотность пара | 1,2 г/мл при 25°C |
| ПКа | -7 |
| PH | 1 |
Безопасность и опасность соляной кислоты
Хлористый водород — это очень агрессивное химическое вещество, которое может вызвать серьезные ожоги и повреждение тканей при попадании на кожу или в глаза. При вдыхании он также может выделять токсичные пары. При работе с хлористым водородом всегда следует надевать соответствующее защитное оборудование, включая перчатки, очки и респиратор. Его следует хранить в прохладном, хорошо проветриваемом помещении, вдали от источников тепла и других химикатов. Разливы или утечки следует немедленно устранять и сообщать соответствующим органам.
| Символ опасности | Коррозионный |
| Описание безопасности | Разъедает кожу и глаза, может вызвать серьезные ожоги и необратимые повреждения. Вдыхание паров может вызвать раздражение и повреждение органов дыхания. |
| ИН ID | ООН1789 |
| код ТН ВЭД | 2835.39.00 |
| Класс опасности | 8 |
| Группа упаковки | III |
| Токсичность | Высокий |
Методы синтеза соляной кислоты
Соляная кислота (HCl), также известная как соляная кислота, представляет собой высококоррозионную и сильную минеральную кислоту, обычно используемую в различных промышленных и лабораторных применениях. Один из наиболее распространенных методов синтеза хлористого водорода включает взаимодействие газообразного хлора и воды. Эту реакцию обычно проводят в присутствии катализатора, например диоксида марганца, чтобы ускорить процесс.
Другой метод синтеза HCl включает взаимодействие серной кислоты и соли, такой как хлорид натрия или хлорид кальция. В результате этой реакции в качестве побочного продукта также образуется диоксид серы.
Третий метод включает электролиз водного раствора соли. Также возможно синтезировать HCl окислением газообразного HCl кислородом или реакцией хлористого водорода с сильным основанием, например гидроксидом натрия.
Применение соляной кислоты
Хлороводород (HCl), также известный как соляная кислота, играет важную роль в различных промышленных, лабораторных и бытовых применениях. Как сильная неорганическая кислота, она действует как чистящее средство и химический реагент в различных отраслях промышленности, таких как металлургия, пищевая промышленность и строительство. Металлисты используют его для очистки и травления металлических поверхностей, производители продуктов питания используют его для стерилизации оборудования и регулирования уровня pH пищевых продуктов, а строители используют его для очистки и травления поверхностей в бетоне. Кроме того, его используют в производстве удобрений, красителей и фармацевтических препаратов. Лаборатории также используют его для титрования и корректировки pH. Несмотря на свои многочисленные преимущества, HCl очень агрессивен, и с ним следует обращаться с осторожностью.