Радон – это природный газ, образующийся в результате радиоактивного разложения урана, присутствующего в воде, почве и горных породах. На открытом воздухе он присутствует в минимальных концентрациях, хотя в плохо вентилируемых помещениях, таких как шахты и дома, он способен накапливаться в больших количествах, увеличивая риск заболевания раком легких. Более того, он состоит из уникальных функций и приложений, как вы увидите ниже.
Что такое радон?
Это химический элемент, относящийся к семейству редких газов таблицы Менделеева. Это газ без вкуса, запаха и цвета, но когда он затвердевает, он становится красноватым. Кроме того, среди элементов своей группы он является самым радиоактивным, на его долю приходится около 50% радиации в окружающей среде. Его атомная масса равна 222, что указывает на то, что его ядро стабильно и имеет 136 электронов.
Символ радона
Rn Назван так потому, что был получен в результате распада изотопа радия 226Ra, который происходит от латинского радиуса. Однако в то время его называли нитоном, что по-латыни niteo или бриллиант, потому что в твердом состоянии он отражает золотой свет.
Характеристики радона
Элемент Радон — благородный газ, подписанный атомным номером 86, он невидим и находится в блоке P таблицы Менделеева. Он состоит из 35 высокорадиоактивных изотопов с минимальным периодом полураспада. Кроме того, он является самым тяжелым из редких газов и быстро растворяется в воздухе в небольших количествах. Другие особенности:
- Состояние : Газообразное.
- Цвет : В газообразной форме бесцветен, но в твердых соединениях имеет красный цвет.
- Вкус и запах : Безвкусный и без запаха.
- Токсичность : Высокая, вдыхание в больших количествах вызывает рак легких из-за излучаемого излучения.
- Реакционная способность : Низкая, поскольку это инертный газ.
- Структура : Когда она становится твердой, она становится кубической, с центром на гранях тела.
- Растворимость : Высокая, в газообразной форме быстро перемещается в воде, пока не достигнет земли.
- Состав радона : Он состоит из 86 протонов и электронов, включая 136 нейтронов.
Химические и физические свойства радона
- Атомный номер : 86
- Период : 6
- Блок : П
- Группа : 18
- Степень окисления : 0
- Плотность: 9,73 кг/м 3
- Температура плавления: -71 °С
- Атомный радиус: 120h
- Электроотрицательность: -2,06
- Удельная теплоемкость: 94 Дж/(К кг)
- Ковалентный радиус (Å): 145h
- Атомная масса (г/моль): 222 ед.
- Электронная конфигурация: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- Электронов на оболочку: 2, 8, 18, 32, 18, 8.
- Первый потенциал ионизации (эВ): 1037
- Теплопроводность: 0,00364 Вт/(км)
- Точка кипения: -62°С.
Происхождение радона
Химический элемент Радон был открыт учёным Фридрихом Эрнстом Дорном в 1900 году. В том же году Дорн заметил, что во время некоторых испытаний с радием выделялся радиоактивный газ, который он назвал эманацией радия. Ранее, в 1899 году, химики Мария и Пьер Кюри заметили, что газообразные выбросы радия исчезли через месяц. Наконец, в 1901 году Роберт Оуэнс продемонстрировал, что подобные эманации указывают на присутствие другого элемента, который они назвали радоном из-за его близости к радию.
Для чего используется Радон?
Хотя у него мало применений, газ радон используется в медицинской сфере в качестве лучевого лечения артрита и рака. Пациенты подвергаются воздействию низких концентраций радиации для укрепления иммунной системы. Кроме того, радон также используется в геологическом секторе, когда он используется в качестве геотермального датчика или измерителя температурного градиента глубоко в земной коре. Таким образом, можно обнаружить тектонические разломы или землетрясения и проверить устойчивость атмосферы.
Кроме того, он используется в качестве индикатора воздуха для проверки наличия других газов, что позволяет определить их вес и чистоту.
Влияние радона на здоровье
Этот газ свободно исходит из земли и достигает воздуха, распадаясь на мелкие радиоактивные частицы. При вдыхании они попадают в дыхательные пути, вызывая рак легких. Кроме того, он влияет на ДНК и РНК и вызывает непоправимые повреждения клеток, влияя на естественные метаболические процессы клеток.
Где содержится радон?
Он образуется естественным путем в результате распада радия 226, присутствующего в горных породах. Наибольшая его концентрация наблюдается под землей, на глубине не более 1 метра, откуда он выходит в атмосферу через поры. Кроме того, он содержится в больших количествах в песчаных почвах по сравнению с глинистыми или плотными почвами.
В заключение отметим, что химический элемент Радон представляет собой инертный газ, не имеющий характерного вкуса, запаха или цвета. Он быстро перемещается в воде и воздухе и является одним из самых радиоактивных и тяжелых редких газов в таблице Менделеева. При вдыхании в больших количествах он вызывает рак легких и серьезные повреждения клеток, видимые с годами.