Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HI (йодистого водорода) состоит из атома водорода (H) и атома йода (I), которые содержат одинарную связь между ними. У атома йода(I) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HI (йодистого водорода), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса из HI .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HI.
Шаги по рисованию структуры HI Lewis
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HI.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HI (йодистого водорода) , прежде всего необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в отдельном атоме водорода, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле HI
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HI = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом йода = 1 + 7 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — HI (йодоводород). В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом йода является центральным атомом (поскольку в любой структуре Льюиса нам необходимо не допускать присутствия водорода).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HI нужно разместить электронные пары между атомом водорода (H) и атомом йода (I).
Это указывает на то, что атом водорода (H) и атом йода (I) химически связаны друг с другом в молекуле HI.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы HI мы предположили атом йода центральным атомом. Следовательно, водород является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом водорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом водорода образует дуплет и, следовательно, стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HI.
Молекула HI имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 2 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 2 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом йода на схеме выше молекулы HI.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом йода (I) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома йода(I), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом йода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом йода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса HI или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса HI.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле HI.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HI на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом водорода (H), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса HI стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре HI нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HI вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса HI.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: