Водород помещен в первую группу таблицы Менделеева , потому что он имеет один электрон во внешней оболочке, как и другие щелочные металлы . Он также имеет химические свойства, аналогичные щелочным металлам, например, его реакционная способность с водой и кислородом.
Ну, это был просто простой ответ. Но есть еще несколько вещей, которые нужно знать по этой теме, которые сделают вашу концепцию более ясной.
Итак, давайте перейдем непосредственно к делу.
Ключевые выводы: почему водород находится в группе 1?
- Водород помещен в первую группу таблицы Менделеева из-за его единственного электрона во внешней оболочке и свойств, подобных свойствам щелочных металлов. Он имеет тенденцию терять свой электрон с образованием положительного иона и реагирует так же, как и другие элементы группы 1. Однако водород менее реакционноспособен и при комнатной температуре представляет собой газ.
- Это не щелочной металл, поскольку он может терять или делиться своим электроном и иметь тенденцию образовывать ковалентные соединения вместо ионных соединений.
- Водород не отнесен к группе 17 , поскольку он не обладает теми же свойствами, что и галогены , и имеет другую электроотрицательность, образуя ковалентные связи с другими элементами.
Пояснение: Почему водород находится в группе 1?
Водород помещен в первую группу таблицы Менделеева, поскольку он имеет свойства, схожие с другими элементами этой группы.
Эти свойства включают в себя:
- Электрон на внешней оболочке. Водород имеет один электрон во внешней оболочке, как и другие элементы группы 1.
- Склонность к потере электрона. Водород является очень реактивным элементом и имеет тенденцию терять свой электрон с образованием положительного иона (H+). Это похоже на другие элементы группы 1, которые также имеют тенденцию терять свой внешний электрон с образованием положительных ионов.
- Аналогичное химическое поведение. Водород реагирует с другими элементами так же, как и другие элементы 1 группы. Например, водород реагирует с кислородом с образованием воды, точно так же, как другие элементы группы 1 реагируют с кислородом с образованием гидроксидов.
Хотя водород имеет некоторое сходство с другими элементами группы 1, он также имеет некоторые важные различия.
Например, водород при комнатной температуре представляет собой газ, а другие элементы группы 1 — металлы. Водород также гораздо менее реакционноспособен, чем другие элементы группы 1.
В целом водород помещен в первую группу таблицы Менделеева, поскольку он имеет больше сходства с другими элементами этой группы, чем с элементами других групп.
Почему водород не является щелочным металлом?
Водород не является щелочным металлом, поскольку его свойства несколько отличаются от свойств щелочных металлов.
Вот основные различия между водородом и щелочными металлами, представленные в табличной форме:
| Свойство | Водород | Щелочные металлы |
| Энергия ионизации | Слабый | Очень медленно |
| Реактивность | Менее отзывчивый | Очень отзывчивый |
| Электроотрицательность | Слабый | Очень медленно |
| Температура плавления и кипения | Слабый | Высокий |
| Физическое состояние | Газ | Твердый |
| Форма ковалентной связи? | Да | Нет |
Щелочные металлы имеют один электрон во внешней оболочке и низкую энергию ионизации, что облегчает потерю этого электрона и образование положительных ионов.
Напротив, у водорода есть только один электрон, который он может либо потерять, либо поделиться с другими атомами, образуя ковалентные связи.
Щелочные металлы очень реакционноспособны и легко образуют ионные соединения с неметаллами, тогда как водород менее реакционноспособен и имеет тенденцию образовывать ковалентные соединения.
Щелочные металлы имеют низкую электроотрицательность, температуру плавления и кипения и обычно являются твердыми при комнатной температуре, тогда как водород при комнатной температуре представляет собой газ и имеет низкую электроотрицательность.
Почему водород не помещен в 17 группу?
Водород не включен в 17-ю группу таблицы Менделеева, поскольку он не обладает теми же свойствами, что и галогены этой группы. Галогены не являются металлами и имеют сильную тенденцию присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. С другой стороны, водород может терять или приобретать электроны, в зависимости от реакции.
Водород имеет другую электроотрицательность, чем галогены, что показывает, насколько сильно атом притягивает электроны. Водород имеет электроотрицательность 2,20, а галогены — от 3,00 до 4,00. Это означает, что водород не так электроотрицательен, как галогены, и с меньшей вероятностью присоединяет электроны.
Кроме того, водород образует ковалентные связи с другими элементами, а галогены образуют ионные связи. Ковалентные связи образуются, когда атомы делятся электронами, а ионные связи образуются, когда один атом отдает электрон другому атому. Водород с большей вероятностью образует ковалентные связи, чем ионные, что является еще одной причиной, по которой он не отнесен к Группе 17.
В целом водород имеет мало схожих свойств с галогенами, но имеет и некоторые важные отличия. Эти различия объясняют, почему водород не помещен в 17-ю группу таблицы Менделеева.
дальнейшее чтение
Является ли водород реакционноспособным?
Почему водород двухатомный?
Является ли водород сложным соединением?
Почему водород горюч?
Содержит ли водород нейтроны?