Оксид кальция, также известный как негашеная известь, представляет собой белое щелочное вещество с высокой температурой плавления. Он энергично реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и выделяет значительное количество тепла. Он используется в различных отраслях промышленности, включая производство цемента, сельское хозяйство и очистку воды.
| Название ИЮПАК | Оксид кальция |
| Молекулярная формула | СаО |
| Количество CAS | 1305-78-8 |
| Синонимы | Негашеная известь; Жженая известь; Лайм; Калькс; Негашеная известь; оксид кальция (II); Кальция; Известковая галька; Известняковая порода; окись кальция; Помадка лаймовая |
| ИнЧИ | ИнХИ=1S/Ca.O |
Свойства оксида кальция
Формула оксида кальция
Химическая формула оксида кальция — CaO, что указывает на то, что он содержит катион кальция (Ca2+) и оксид-анион (O2-). Формула оксида кальция отражает его ионную природу, при которой катионы кальция и анионы оксида удерживаются вместе сильными электростатическими силами. Формула оксида кальция используется для идентификации соединения в различных химических реакциях, а также для расчета его молекулярной массы и других физических свойств.
оксид кальция Молярная масса
Молярная масса оксида кальция, также известного как негашеная известь, составляет 56 077 граммов на моль. Он получен из атомного веса кальция (40,078 г/моль) и кислорода (15,999 г/моль), входящих в состав соединения. Молярная масса оксида кальция используется в различных расчетах, например, при определении количества реагента, необходимого для производства определенного количества продукта, или при расчете концентрации раствора.
Температура кипения оксида кальция
Оксид кальция не имеет точки кипения, поскольку вместо кипения он подвергается термическому разложению при высоких температурах. При температуре выше 2572°C оксид кальция диссоциирует на кальций и кислород. Однако термическое разложение оксида кальция можно использовать для получения оксида кальция более высокой чистоты и реакционной способности для промышленного применения.
Температура плавления оксида кальция
Температура плавления оксида кальция составляет 2572°C, что делает его веществом с высокой температурой плавления. Он имеет высокую температуру плавления из-за своей ионной природы, при которой катионы кальция и анионы оксида удерживаются вместе сильными электростатическими силами. Высокая температура плавления оксида кальция также делает его полезным в высокотемпературных применениях, таких как производство стали и цемента.
Плотность оксида кальция г/мл
Плотность оксида кальция варьируется в зависимости от его кристаллической структуры и чистоты. Типичная плотность оксида кальция составляет 3,35 г/мл для сыпучего материала, тогда как теоретическая плотность составляет 3,50 г/мл. Низкая плотность оксида кальция обусловлена его пористой структурой, которая позволяет ему поглощать влагу из воздуха и увеличивать свой вес и объем.
Молекулярный вес оксида кальция
Молекулярная масса оксида кальция, также называемая формульной массой или молярной массой, составляет 56,077 грамма на моль. Он рассчитывается путем сложения атомных масс кальция и кислорода, входящих в состав соединения. Молекулярная масса оксида кальция используется в различных расчетах, например, при определении количества реагента, необходимого для производства определенного количества продукта, или при расчете концентрации раствора.
Структура оксида кальция
Оксид кальция имеет кубическую кристаллическую структуру, в которой катионы кальция и анионы оксида расположены в гранецентрированной кубической решетке. Кристаллическая структура оксида кальция аналогична кристаллической структуре хлорида натрия и других ионных соединений. Ионная природа оксида кальция делает его хорошим электроизолятором и важным материалом при производстве электронных компонентов.
| Появление | Белое твердое вещество без запаха |
| Удельный вес | 3,35 г/см³ |
| Цвет | Белый |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 56,077 г/моль |
| Плотность | 3,35 г/см³ |
| Точка плавления | 2572°С |
| Точка кипения | Не кипит, подвергается термическому разложению. |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | Реагирует с водой с образованием гидроксида кальция. |
| Растворимость | Нерастворим в воде, растворим в кислоте |
| Давление газа | Незначительный |
| Плотность пара | Непригодный |
| пКа | Непригодный |
| рН | 12-13 |
Безопасность и опасность оксида кальция
Оксид кальция, также известный как негашеная известь, представляет собой высокореактивное и едкое вещество, представляющее ряд опасностей для здоровья человека и окружающей среды. При неправильном обращении он может вызвать сильное раздражение и ожоги кожи, глаз и дыхательных путей. Вдыхание пыли или паров негашеной извести может вызвать расстройство дыхания, кашель и одышку. Он также очень вступает в реакцию с водой и может выделять большое количество тепла, что приводит к ожогам и взрывам пара. Негашеную известь следует хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, вдали от несовместимых веществ. Во избежание несчастных случаев и вредного воздействия необходимо соблюдать надлежащее защитное оборудование и процедуры обращения.
| Символы опасности | Коррозионный (С) |
| Описание безопасности | Надевайте перчатки, одежду и средства защиты глаз/лица. Обращайтесь и храните с осторожностью. Избегайте вдыхания, проглатывания и контакта с кожей и глазами. |
| Идентификационные номера ООН | ООН1910 |
| код ТН ВЭД | 2522.20.00 |
| Класс опасности | 8 – Коррозионные вещества |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | Очень токсичен |
Методы синтеза оксида кальция
При термическом разложении известняка, реакции гидроксида кальция с нагреванием и электролизе хлорида кальция синтезируется оксид кальция или негашеная известь.
Самый распространенный метод синтеза негашеной извести — это нагревание извести до высокой температуры (около 900–1000°C) в печи для обжига извести. Этот процесс, известный как кальцинирование, выделяет углекислый газ и оставляет после себя негашеную известь. Обработка и измельчение негашеной извести дает мелкий порошок для многократного применения.
Другой метод синтеза негашеной извести включает нагревание гидроксида кальция, также известного как гашеная известь, до высокой температуры. Этот процесс, известный как дегидроксилирование, также выделяет воду и оставляет после себя негашеную известь.
Электролиз хлорида кальция — менее распространенный метод синтеза негашеной извести. Растворите хлорид кальция в воде и пропустите через раствор электрический ток, чтобы получить негашеную известь и газообразный хлор .
Использование оксида кальция
Оксид кальция, также известный как негашеная известь, благодаря своим уникальным свойствам находит широкое применение в различных отраслях промышленности. Некоторые из его основных применений:
- Производство стали: используется в качестве флюса при производстве стали, где помогает удалить примеси и улучшить качество стали.
- Очистка воды: используется при очистке воды для удаления примесей и регулирования pH воды.
- Сельское хозяйство: используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения для регулирования pH почвы и обеспечения растений необходимыми питательными веществами.
- Химическая промышленность: используется при производстве таких химикатов, как карбид кальция, гипохлорит кальция и стеарат кальция.
- Строительство: Используется в строительной отрасли в качестве компонента цемента, строительного раствора и штукатурки.
- Пищевая промышленность: Используется в пищевой промышленности в качестве укрепляющего агента и регулятора кислотности.
- Бумажная промышленность: Используется в бумажной промышленности в качестве компонента белого щелока, используемого в процессе крафт-целлюлозы.
- Нефтяная промышленность: используется в нефтяной промышленности в качестве катализатора в процессе переработки.
Вопросы:
Вопрос: Какова формула оксида кальция?
Ответ: Формула оксида кальция — CaO.
Вопрос: Какова степень окисления кальция?
Ответ: Степень окисления кальция в оксиде кальция равна +2.
Вопрос: Является ли оксид кальция ионным или ковалентным?
Ответ: Оксид кальция представляет собой ионное соединение, состоящее из положительно заряженных ионов кальция и отрицательно заряженных ионов оксида.
Вопрос: Является ли оксид кальция твердым веществом?
Ответ: Да, оксид кальция является твердым веществом при стандартной комнатной температуре и давлении. Он имеет белый или серовато-белый вид и очень реактивен.