Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SO Льюиса содержит атом серы (S) и атом кислорода (O), которые содержат двойную связь между собой. У атома серы (S) и атома кислорода (О) имеются две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SO, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SO .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SO.
Шаги по рисованию структуры СО Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SO.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SO , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме серы, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле SO
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SO = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода = 6 + 6 = 12 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — SO. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом кислорода является центральным атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SO нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомом кислорода (О).
Это указывает на то, что атом серы (S) и атом кислорода (О) химически связаны друг с другом в молекуле SO.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы SO мы предположили, что центральным атомом является атом кислорода. Таким образом, сера является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом серы стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом серы образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SO.
Молекула SO имеет всего 12 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 12 – 8 = 4 .
Вам нужно поместить эти 4 электрона на атом кислорода на приведенной выше схеме молекулы SO.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность этого атома кислорода (О), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, этот атом кислорода здесь не образует октет. Кислород имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом кислорода стабильным, нужно перенести электронную пару с атома серы.
После перемещения этой пары электронов атом кислорода получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет.
Итак, этот атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SO или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса SO.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома серы (S) и атома кислорода (O), присутствующих в молекуле SO.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атомы серы (S) и кислорода (O) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SO стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SO нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SO вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса SO.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: