Йод (I2) представляет собой молекулу, состоящую из двух атомов йода. При комнатной температуре это твердое вещество темного цвета, которое при нагревании может сублимироваться в фиолетовый пар. Йод является важным элементом для выработки гормонов щитовидной железы у человека.
| Название ИЮПАК | Дийод |
| Молекулярная формула | я2 |
| Количество CAS | 7553-56-2 |
| Синонимы | Молекулярный йод, молекулярный йод, кристаллы йода, сублимированный йод, двухатомный йод |
| ИнЧИ | ИнЧИ=1S/I2/c1-2 |
Свойства йода
Формула йода
Химическая формула йода — I2, что указывает на то, что он состоит из двух атомов йода. Формула написана с использованием символов элементов и нижних индексов, обозначающих количество присутствующих атомов. Формула йода необходима для определения химических свойств йода и для записи химических реакций с участием йода.
йод Молярная масса
Молярная масса I2 составляет примерно 253,81 г/моль. Это галогенный элемент, принадлежащий к той же группе, что и фтор, хлор, бром и астат. Молярная масса I2 рассчитывается путем сложения атомных масс двух его атомов, которые составляют 126,90 г/моль каждый. Молярная масса I2 играет решающую роль в определении количества I2, присутствующего в данном образце.
Температура кипения йода
Температура кипения I2 составляет 184,3°C, что делает его твердым при комнатной температуре. При нагревании I2 сублимируется непосредственно в фиолетовый газ, минуя жидкую фазу. Температура кипения I2 относительно низкая по сравнению с другими галогенами, такими как хлор и бром. Такая низкая температура кипения позволяет легко очищать I2 сублимацией.
Температура плавления йода
I2 имеет температуру плавления 113,7°C, что относительно низко по сравнению с другими галогенами. Эта низкая температура плавления означает, что I2 можно легко плавить и использовать в различных приложениях, таких как фотография и производство кристаллов I2. Кроме того, температура плавления I2 близка к температуре кипения, что облегчает очистку сублимацией.
Плотность йода г/мл
Плотность I2 составляет примерно 4,93 г/мл при комнатной температуре и давлении. Это означает, что I2 плотнее воды, плотность которой составляет 1 г/мл. Высокая плотность I2 делает его полезным в различных приложениях, таких как производство органических соединений и в качестве контрастного вещества в медицинской визуализации.
Йод Молекулярный вес
Молекулярная масса I2 рассчитывается путем сложения атомных масс двух его атомов. Атомный вес I2 составляет 126,90 г/моль, что означает, что его молекулярная масса составляет примерно 253,81 г/моль. Молекулярная масса I2 является важным фактором, определяющим его физические и химические свойства.
Структура йода
I2 — двухатомная молекула, то есть она состоит из двух атомов I. Эти атомы удерживаются вместе ковалентной связью, которая образуется, когда атомы имеют общие электроны. Связь между двумя атомами относительно слабая, поэтому I2 имеет низкую температуру плавления и кипения по сравнению с другими галогенами.
| Появление | Темно-серо-черное кристаллическое вещество |
| Удельный вес | 4,93 г/см³ |
| Цвет | Фиолетовый (пар), темно-серовато-черный (твердый) |
| Запах | Острый, удушающий |
| Молярная масса | 253,81 г/моль |
| Плотность | 4,93 г/см³ |
| Точка плавления | 113,7°С |
| Точка кипения | 184,3°С |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | 0,03 г/100 мл при 20°С |
| Растворимость | Растворим в органических растворителях, таких как этанол, эфир и хлороформ. |
| Давление газа | 0,4 мм рт.ст. при 25°C |
| Плотность пара | 8,7 (воздух = 1) |
| пКа | 10.3 |
| рН | Непригодный |
Безопасность и опасность йода
I2 может быть опасен при неправильном обращении. Он может вызвать сильное раздражение и ожоги кожи и глаз, а также может быть токсичным при проглатывании в больших количествах. Вдыхание паров I2 также может вызвать проблемы с дыханием. I2 следует хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, вдали от источников тепла и источников возгорания. При работе с I2 следует использовать соответствующие средства индивидуальной защиты, такие как перчатки, очки и респиратор. В случае воздействия пораженные участки следует промыть водой и немедленно обратиться за медицинской помощью. Важно соблюдать надлежащие протоколы безопасности при обращении с I2, чтобы избежать любых потенциальных опасностей.
| Символы опасности | Т (токсичный), Xn (вредный) |
| Описание безопасности | Храните вдали от источников тепла/искры/открытого огня/горячих поверхностей. Не вдыхать пыль/дым/газ/туман/пары/спрей. Надевайте перчатки/одежду/защиту глаз/лица. ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынесите пострадавшего на свежий воздух и обеспечьте покой в удобном для дыхания положении. ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): Немедленно снимите всю загрязненную одежду. Промойте кожу водой/душем. |
| Идентификационные номера ООН | ООН 3490 (Йод), ООН 3491 (Йод твердый) |
| код ТН ВЭД | 2801.20 |
| Класс опасности | 6.1 (Токсичные вещества) |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | Йод может быть токсичным при попадании в организм в больших количествах и вызывать сильное раздражение и ожоги кожи и глаз. Вдыхание паров йода также может вызвать проблемы с дыханием. |
Методы синтеза йода
Различные методы позволяют синтезировать I2.
Распространенным методом является окисление иодид-ионов окислителями, такими как хлор или азотная кислота . Реакция Зандмейера — название этого метода.
Другой метод включает реакцию ICl с йодидом калия . Реакция Мерка — название этого метода.
I2 также можно получить из водорослей, которые являются естественным источником I2. Процесс включает сбор и сжигание водорослей для извлечения I2 из пепла. Реакция Калверта-Льюина — название этого метода.
Реакция между йодоводородом и перекисью водорода может привести к синтезу I2. Процесс Дауда — название этого метода.
Другой метод включает реакцию йодида и фосфора, в результате которой образуется трийодид фосфора и красный фосфор. Трииодид фосфора гидролизуется с образованием I2.
Существует несколько других методов синтеза I2, в том числе реакция иодида с гидроксидом калия, реакция иодида и серной кислоты, электролиз растворов иодида. Выбор метода зависит от конкретного применения и наличия сырья.
Использование йода
I2 имеет широкий спектр применения в различных отраслях и приложениях. Вот некоторые из наиболее распространенных вариантов использования I2:
- Медицина: Используется в медицине как антисептическое, дезинфицирующее и стерилизующее средство. Он также лечит заболевания щитовидной железы, такие как зоб и гипертиреоз.
- Фотография. Чтобы создать светочувствительный материал для фотографии, производители используют I2 для создания йодида серебра.
- Сельское хозяйство: используется в качестве питательного вещества для почвы для стимулирования роста растений и предотвращения дефицита йода у домашнего скота.
- Пищевая промышленность: Чтобы предотвратить дефицит йода, люди добавляют I2 в качестве пищевой добавки в соль и другие продукты.
- Очистка воды: используется в качестве дезинфицирующего средства для воды и для удаления примесей из воды.
- Химическая промышленность: используется при производстве различных химикатов, таких как полимеры, красители и фармацевтические препараты.
- Аналитическая химия: используется в качестве реагента в аналитической химии для обнаружения присутствия крахмала, липидов и других соединений.
- Ядерная энергия: Ядерная медицина и лечение рака используют I-131.
- Научные исследования: также используется в научных исследованиях для изучения различных химических и биологических процессов.
Вопросы:
Вопрос: Является ли йод металлом?
О: Нет, I2 не металл. Это неметалл.
Вопрос: Сколько валентных электронов у йода?
Ответ: У йода семь валентных электронов.
Вопрос: Что такое йод?
Ответ: I2 — это химический элемент с символом I и атомным номером 53. Это неметалл, необходимый для здоровья человека, который имеет различные промышленные и научные применения.
Вопрос: Для чего используется йод?
Ответ: I2 имеет широкий спектр применения, в том числе в качестве антисептика, дезинфицирующего средства, пищевой добавки, средства для очистки воды, питательного вещества для почвы, а также в производстве различных химикатов, фармацевтических препаратов и полимеров.
Вопрос: I2 полярный или неполярный?
Ответ: I2 (йод) — неполярная молекула.
Вопрос: Какова средняя скорость обучения i2?
Ответ: Средняя скорость образования I2 зависит от конкретной реакции и условий и должна рассчитываться экспериментально или путем теоретического анализа.
Вопрос: Что такое I2?
Ответ: I2 — химическая формула йода, неметаллического элемента, входящего в группу галогенов таблицы Менделеева. Это темно-фиолетовое твердое вещество при комнатной температуре и галоген, который находит разнообразное промышленное и медицинское применение.