Это соединение, принадлежащее к группе редких земель, присутствует в небольших количествах только в таких минералах, как монацит и гадолинит. Он широко используется в производстве различных электронных устройств. Кроме того, он обладает вполне специфическими химическими и физическими свойствами.
Что такое гольмий?
Это металлоид, относящийся к группе лантаноидов, которые обычно встречаются в форме оксидов. Он податливый, мягкий и имеет серебристо-серый оттенок. Кроме того, он не представляет большой опасности для живых существ из-за низкой токсичности.
Символ гольмия
Хо Назван в честь производного от латинского названия Холмия, известного по-испански как Стокгольм, столицы, где в 1878 году было официально обнаружено химическое соединение.
Характеристики гольмия
Это парамагнитный элемент, который реагирует на изменения температуры, становясь антиферромагнитным, а затем и ферромагнитным. Кроме того, он имеет следующие особенности:
- Состояние: В своей обычной форме он твердый, пластичный и податливый.
- Цвет: Внешний вид блестящего серебристого тона.
- Растворимость: растворим в кислотах.
- Токсичность: Не вреден, если не подвергаться воздействию или не обрабатываться постоянно и в больших количествах.
- Реакционная способность: он остается стабильным в сухом климате и, наоборот, становится реактивным, когда погода становится влажной или при высоких температурах.
- Радиоактивность: природный гольмий сам по себе не радиоактивен; наоборот, некоторые из его известных изотопов.
- Структура: Кристаллическая, гексагональная, компактная.
- Состав: Представлено 67 протонами и электронами.
Химические и физические свойства гольмия
- Атомный номер: 67
- Период: 6
- Блок: Ф
- Группа: Лантаниды
- Ковалентный радиус (Å): 1,58 пм.
- Плотность: 8800 кг/ м3
- Точка кипения: 2600°С.
- Температура плавления: 1461°C.
- Атомный радиус: 13:76
- Ионный радиус (Å): 0,96 пм.
- Средний радиус: 247 часов
- Электроотрицательность: 1,2
- Электронная конфигурация: [Xe]4f115d06s2
- Атомная масса (г/моль): 164,930 ед.
- Теплопроводность: 16,2 Вт/(К·м)
- Электропроводность: 1,24 См/м.
- Электронов на слой: 2, 8, 18, 29, 8, 2
- Степень окисления: +3
- Оксид: Основной
- Удельная теплоемкость: 160 Дж/(К кг)
Происхождение гольмия
М. Делафонтен и Ж. Л. Соре были первыми людьми, которые визуализировали уникальные спектрографические полосы поглощения этого металла. Позже, еще в 1878 году, Пер Теодор Клев случайно открыл гольмий, одновременно работая с оксидом эрбия.
На самом деле, этот шведский химик достигает этого благодаря методу, изобретенному Карлом Мосандером. Таким образом, он получает 2 компонента, один из которых коричневый, который он называет Холмией, латинским названием столицы его страны. Таким образом, он становится первым человеком, самостоятельно идентифицировавшим металлоид.
Для чего используется гольмий?
Он использовался в ограниченных химических реакциях на промышленном уровне. Он используется при производстве люминесцентных ламп или лампочек, телевизоров и других электронных устройств, а также эффективен при полировке стекла. Его особенно ценят за вклад в медицину, где используется гольмиевый лазер. Инструмент, используемый для выполнения простатэктомии, при лечении глаукомы, а также при восстановлении неудачных операций по поводу этого заболевания. Также для лечения нарушений, связанных с глазным давлением.
Несмотря на это, это металлоид с низкой производительностью, поскольку его коммерческое использование используется редко. Он не образует каких-либо исключительных соединений, поэтому на него имеется значительный спрос. Однако из-за его интересных магнитных свойств считается, что он может оказаться очень полезным в будущем.
Методы получения гольмия
Поскольку он встречается в небольших количествах, он редко встречается в природе. Фактически, он содержится в двух различных типах минералов: гадолините и монаците. Для получения металла его выделяют восстановлением фторида и безводного хлорида гольмия кальцием. В настоящее время это достигается в первую очередь за счет процедуры ионного обмена с использованием минерала монацита. Таким способом можно получить до 0,05% гольмия.
Вредное воздействие гольмия на живые существа и окружающую среду
Благодаря низкой токсичности он не опасен для здоровья, хотя длительное воздействие и обращение могут повлиять на легкие и печень. В случае с окружающей средой элемент контактирует с природой при утилизации электроприборов. Также когда они сбрасываются непосредственно нефтяными предприятиями.
В результате гольмий накапливается и увеличивает свою концентрацию в частицах почвы, в том числе у людей и животных. На самом деле больше всего страдают морские существа, поскольку это повреждает их клеточные мембраны, их нервную систему и само их размножение.
В заключение отметим, что это пластичный металлический элемент, известный в 1878 году. С тех пор было обнаружено, что он может использоваться в качестве катализатора химических реакций, и в целях развития медицины был создан специализированный гольмиевый лазер. .