Гипохлорит натрия (NaClO) — химическое соединение, используемое в качестве дезинфицирующего и отбеливающего средства. Его обычно можно найти в бытовых отбеливателях и средствах для бассейнов. При неправильном обращении он может вызвать раздражение кожи и глаз.
| Название ИЮПАК | Гипохлорит натрия |
| Молекулярная формула | NaClO |
| Количество CAS | 7681-52-9 |
| Синонимы | хлорноватистой кислоты, натриевая соль; оксихлорид натрия; хлорокс; Отбеливать |
| ИнЧИ | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Свойства гипохлорита натрия
Формула гипохлорита натрия
Гипохлорит натрия имеет химическую формулу NaClO, которая является результатом соединения гидроксида натрия (NaOH) и хлора (Cl2). Химическая связь между натрием и гипохлоритом приводит к образованию мощного окислителя, который находит широкое применение в промышленности и в бытовых чистящих средствах.
Гипохлорит натрия Молярная масса
Молярная масса NaClO составляет 74,44 г/моль. Это значение рассчитывается путем сложения атомных масс каждого элемента в соединении, которое включает натрий (Na), хлор (Cl) и кислород (O). Молярная масса является важным параметром при определении концентрации и количества NaClO, необходимых для конкретного применения.
Температура кипения гипохлорита натрия
NaClO не имеет определенной температуры кипения, поскольку он разлагается при высоких температурах. Однако температура разложения NaClO может варьироваться от 40 до 70°C в зависимости от концентрации и других факторов, таких как pH и наличие примесей.
Гипохлорит натрия Температура плавления
NaClO обычно продается в жидкой форме и не имеет определенной температуры плавления. Однако, как и в случае с температурой кипения, температуру разложения NaClO можно использовать в качестве ориентира для его термической стабильности.
Плотность гипохлорита натрия г/мл
Плотность NaClO варьируется в зависимости от его концентрации. Например, 5% раствор NaClO имеет плотность около 1,05 г/мл, а 12% раствор — около 1,13 г/мл. Плотность NaClO важна для определения его веса и объема в конкретном применении.
Гипохлорит натрия Молекулярный вес
Молекулярная масса NaClO составляет 74,44 г/моль. Это значение рассчитывается путем сложения атомных масс каждого элемента в соединении, которое включает натрий (Na), хлор (Cl) и кислород (O). Молекулярная масса является важным параметром при определении количества NaClO, необходимого для конкретного применения.
Структура гипохлорита натрия
NaClO имеет химическую структуру, состоящую из иона натрия (Na+) и иона гипохлорита (ClO-). Ион гипохлорита имеет искривленную молекулярную геометрию из-за неподеленных пар электронов на атоме кислорода. Ион натрия расположен в центре иона гипохлорита, окруженный атомами кислорода и хлора.
Растворимость гипохлорита натрия
NaClO хорошо растворим в воде, его растворимость составляет около 21 г/100 мл при комнатной температуре. Его растворимость увеличивается с повышением температуры и концентрации. Растворимость NaClO важна для определения скорости его растворения и эффективности в конкретном применении.
| Появление | Бесцветная или бледно-желтая жидкость |
| Удельный вес | 1,11 г/мл |
| Цвет | От бесцветного до бледно-желтого |
| Запах | Запах хлора |
| Молярная масса | 74,44 г/моль |
| Плотность | 1,11 г/мл |
| Точка плавления | Разлагается перед плавлением |
| Точка кипения | Разлагается перед кипячением |
| Мигающая точка | Не воспламеняется |
| Растворимость в воде | Очень растворим |
| Растворимость | Растворим в воде и органических растворителях. |
| Давление газа | Непригодный |
| Плотность пара | Непригодный |
| пКа | 7,5 |
| рН | 11-13 (в растворе) |
Безопасность и опасность гипохлорита натрия
NaClO может быть опасен при неправильном обращении. При вдыхании он может вызвать серьезное раздражение кожи и глаз, а также проблемы с дыханием. Проглатывание NaClO может привести к желудочно-кишечным расстройствам и опасным для жизни осложнениям. В сочетании с другими химикатами он может выделять вредные или даже смертельные пары. При работе с NaClO важно соблюдать надлежащие протоколы безопасности, такие как ношение защитного снаряжения и использование правильной концентрации и разбавления. Правильное хранение и утилизация также важны для предотвращения несчастных случаев и загрязнения окружающей среды.
| Символы опасности | Череп и кости |
| Описание безопасности | Коррозионный. Может вызвать серьезные ожоги кожи и повреждения глаз. Вреден при проглатывании или вдыхании. |
| Идентификационные номера ООН | ООН1791 |
| код ТН ВЭД | 2828.90.00 |
| Класс опасности | 8 (Коррозионные вещества) |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | ЛД50 (перорально, крыса) – 850 мг/кг; LC50 (ингаляционно, крыса) – 4,7 мг/м3 (4-часовое воздействие) |
Методы синтеза гипохлорита натрия
Гипохлорит натрия (NaClO) можно синтезировать несколькими методами, включая процесс Хукера, непрерывный процесс и периодический процесс.
Процесс Хукера включает реакцию газообразного хлора с гидроксидом натрия в градирне с получением NaClO и хлорида натрия.
В этом процессе мы непрерывно смешиваем гидроксид натрия и газообразный хлор для получения NaClO, а затем отправляем его в резервуар для хранения.
Периодический процесс включает смешивание раствора гидроксида натрия и воды с газообразным хлором в реакционном сосуде с последующей фильтрацией и стабилизацией гидроксидом натрия и карбонатом натрия.
Другой метод синтеза NaClO включает электролиз раствора хлорида натрия , в результате чего образуется NaClO и газообразный водород. При производстве бытового отбеливателя обычно используется этот метод.
Использование гипохлорита натрия
NaClO находит различное применение в различных отраслях промышленности, в том числе:
- Дезинфицирующее средство: мощное дезинфицирующее средство, обычно используемое для дезинфекции поверхностей, оборудования и воды в таких отраслях, как здравоохранение, пищевая промышленность и очистка воды.
- Отбеливатель: используется в качестве отбеливателя в текстильной и бумажной промышленности для отбеливания тканей и бумажных изделий.
- Санитарная обработка бассейнов: обычно используется для дезинфекции плавательных бассейнов и поддержания надлежащего химического состава воды.
- Удаление пятен: используется в качестве пятновыводителя для тканей, особенно для удаления стойких пятен, таких как кровь или вино.
- Химический синтез: используется при производстве различных химикатов, таких как хлороформ и оксид пропилена.
- Бурение нефти и газа: используется для контроля роста бактерий в буровых растворах и для очистки трубопроводов и оборудования в нефтегазовой промышленности.
- Бытовая уборка: также используется в бытовых чистящих средствах, таких как отбеливатели и дезинфицирующие спреи.
Вопросы:
Вопрос: Для чего используется гипохлорит натрия?
Ответ: NaClO используется в качестве дезинфицирующего средства, отбеливателя, дезинфицирующего средства для бассейнов, пятновыводителя, реагента химического синтеза и бытового чистящего средства.
Вопрос: Кто открыл гипохлорит натрия?
Ответ: NaClO был открыт французским химиком Клодом Луи Бертолле в 1789 году.
Вопрос: Где купить отбеливатель гипохлорита натрия?
Ответ: Отбеливатель NaClO можно приобрести в продуктовых магазинах, хозяйственных магазинах и интернет-магазинах.
Вопрос: Как сделать гипохлорит натрия?
Ответ: NaClO можно производить несколькими методами, включая процесс Хукера, непрерывный процесс и периодический процесс. Эти методы включают реакцию газообразного хлора с гидроксидом натрия или электролиз раствора хлорида натрия.
Вопрос: Сколько гипохлорита натрия содержится в 1 литре воды?
О: Концентрация NaClO в 1 литре воды может варьироваться в зависимости от предполагаемого использования. Обычно растворы бытовых отбеливателей содержат 3-6% NaClO, а растворы промышленного назначения могут содержать до 15%.
Вопрос: Как приготовить 0,5% гипохлорит натрия?
Ответ: Чтобы приготовить 0,5% раствор NaClO, смешайте 5 миллилитров отбеливателя, содержащего 5,25% NaClO, с 995 миллилитрами воды.
Вопрос: NaClO – это кислота или основание?
Ответ: NaClO или NaClO — основное соединение.
Вопрос: Является ли NaClO сильным основанием?
Ответ: NaClO не считается сильным основанием, но является слабым основанием.
Вопрос: Что такое NaClO?
Ответ: NaClO — это химическая формула гипохлорита натрия, соединения, используемого для дезинфекции, отбеливания и очистки.
Вопрос: Если у вас есть 68,22 г NaClO, каков теоретический выход кислорода в литрах?
A: Теоретический выход кислорода 68,22 г NaClO можно рассчитать стехиометрически. Один моль NaClO производит один моль газообразного кислорода. Молярная масса NaClO составляет 74,44 г/моль, поэтому 68,22 г NaClO составляет примерно 0,917 моля. Следовательно, теоретический выход газообразного кислорода составляет 0,917 литра при стандартной температуре и давлении.