Основная группа элементов периодической таблицы — галогены . Они были известны с древних времен и использовались из-за их способности образовывать соль для консервирования пищевых продуктов. Они были глубоко изучены и в настоящее время имеют различные применения. В этой статье вы познакомитесь с этой удивительной группой поближе и отметим ее основные характеристики.
Что такое галогены?
Слово галоген происходит от древнегреческого слова «соль» и обозначает химические элементы, составляющие 17-ю группу периодической таблицы . Представителями этого сегмента являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (Ат) и тенезо (Ц). Они характеризуются сходным поведением друг друга, причем их идентификационным фактором является образование очень похожих солей натрия. Все они имеют 7 электронов на внешней оболочке, что дает степень окисления -1.
Эта группа доступна при комнатной температуре в твердом состоянии , например астат и йод, в жидком состоянии , например бром, и в газообразном состоянии , например фтор и хлор. Тенесо – один из металлов группы F. Это очень реакционноспособные элементы, поэтому их невозможно получить в чистом или свободном виде в природе. Обычно их можно рассматривать как галогениды, причем фторид является одним из наиболее распространенных.
Элементы, относящиеся к группе галогенов
Основные показатели
Среди основных характеристик галогенов можно отметить то, что они входят в 17 группу таблицы Менделеева. Это летучие двухатомные элементы, окраска которых увеличивается с увеличением атомного номера . Другие основные моменты резюмируются следующим образом:
- Название происходит от способности этих элементов образовывать соли при соединении с натрием, разновидностью поваренной соли. Кроме того, они имеют сродство к водороду, образуя гидроциды .
- Их используют в различных случаях в качестве пищевых солей, настоек для медицинских целей, например, в случае с йодом, а также при производстве ламп. Кроме того, его часто используют при очистке воды, например, хлор.
- Они широко распространены в природе, наиболее важными из которых являются хлор и фтор . Из-за высокой реакционной способности они не встречаются в чистом виде, а крупнейшие месторождения находятся в Мировом океане.
- Что касается йода, то он содержится в моллюсках и рыбе. Астат, в свою очередь, представляет собой радиоактивный материал, который очень трудно получить и который можно найти в лабораториях, поскольку он синтетический.
Что касается токсичности, то эти элементы опасны для организма человека , так как образуют токсичные соединения. Они служат основой для производства дезинфицирующих средств и пестицидов, смертоносных в малых дозах, за исключением брома.
Свойства галогенов
Физические и химические свойства галогенов зависят исключительно от типа элемента. Точки плавления и кипения увеличиваются по мере спуска по группе, а энергия ионизации высока, которая уменьшается с увеличением атомного номера. Взгляд на основные элементы показывает:
- Фтор — газ зеленовато-желтого цвета с резким запахом. На химическом уровне он соединяется с водородом, выделяя тепло, озон и кислоту.
- В свою очередь, хлор представляет собой газ желтого цвета с зеленоватыми оттенками, очень вредный для здоровья. Он может соединяться со всеми видами металлов и неметаллов, но не имеет такого сильного сродства, как фтор.
- Бром — это жидкий элемент , который может вызывать раздражение и разъедание глаз. Он летуч при комнатной температуре, плохо растворим и действует как окислитель.
- Йод — это блестящий металлический элемент темного цвета , который может закипать при температуре 200 градусов. Мало растворим в воде, но растворяется в спирте, эфире, бензине и других.
Использование и применение
Галогены широко используются и применяются в различных областях промышленности. Например, это соединения, используемые для изготовления ярких, беловатых, энергоэффективных ламп . Хлор используется для отбеливания, дезинфекции, стерилизации воды , очистки воды в бассейнах и в медицинской промышленности. Йод используется как лекарство для щитовидной железы.
В заключение отметим, что галогены — это химические соединения таблицы Менделеева, образующие группу 17. Она состоит из элементов, способных образовывать соли и высокотоксичных для человека. Он естественным образом встречается в окружающей среде и имеет множество применений в промышленности.