Бромид натрия (NaBr) — это соль, используемая в фотографии, бурении нефтяных и газовых скважин, а также в качестве успокаивающего средства. Он легко растворяется в воде и имеет белый кристаллический вид.
| Название ИЮПАК | Бромид натрия |
| Молекулярная формула | НаБр |
| Количество CAS | 7647-15-6 |
| Синонимы | Бромид натрия, Бромнатий, Бромат натрия, UNII-84S7BG5R0T |
| ИнЧИ | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Свойства бромида натрия
Формула бромида натрия
Химическая формула бромида натрия — NaBr. Это указывает на то, что атом натрия связан с атомом брома посредством ионной связи. Формула соединения представляет соотношение атомов в молекуле и имеет важное значение в химических реакциях и расчетах стехиометрии.
Бромид натрия Молярная масса
Молярная масса NaBr составляет 102,89 г/моль. Это рассчитывается путем сложения атомных масс атома натрия и атома брома. Молярная масса соединения важна для различных расчетов в химии, например, для определения количества молей вещества в данном образце.
Температура кипения бромида натрия
Температура кипения NaBr составляет 1390 ° C (2534 ° F). Это температура, при которой давление паров жидкого NaBr равняется внешнему давлению. При этой температуре жидкий NaBr начнет кипеть и превращаться в газ. На температуру кипения вещества влияют различные факторы, такие как давление, температура и межмолекулярные силы.
Температура плавления бромида натрия
Температура плавления NaBr составляет 755°C (1391°F). Это температура, при которой твердый NaBr превращается в жидкость. Температура плавления вещества зависит от таких факторов, как сила межмолекулярных сил, размер атома и кристаллическая структура.
Плотность бромида натрия г/мл
Плотность NaBr составляет 3,21 г/мл при комнатной температуре. Это означает, что один миллилитр NaBr весит 3,21 грамма. Плотность вещества — это физическое свойство, на которое влияют такие факторы, как температура, давление и молекулярная структура.
Бромид натрия Молекулярный вес
Молекулярная масса NaBr составляет 102,89 г/моль. Это сумма атомных масс натрия и брома, которые составляют 22,99 г/моль и 79,90 г/моль соответственно. Молекулярная масса является решающим фактором в химических реакциях и часто используется в расчетах стехиометрии.
Структура бромида натрия
NaBr имеет кристаллическую структуру с гранецентрированной кубической решеткой. Он состоит из ионов Na+ и Br-, расположенных в регулярном порядке. Кристаллическая структура соединения влияет на его физические и химические свойства.
| Появление | Белый кристаллический порошок |
| Удельный вес | 3,21 г/мл |
| Цвет | Бесцветный |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 102,89 г/моль |
| Плотность | 3,21 г/мл |
| Точка плавления | 755°С (1391°Ф) |
| Точка кипения | 1390°С (2534°Ф) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | 90 г/л (20°С) |
| Растворимость | Растворим в этаноле, ацетоне и глицерине. |
| Давление газа | Непригодный |
| Плотность пара | Непригодный |
| пКа | 7,5 |
| рН | Нейтральный (7,0) |
Безопасность и опасность бромида натрия
NaBr обычно считается безопасным в обращении при использовании в соответствии с указаниями. Однако он может быть вредным при проглатывании или при попадании на кожу или в глаза. Это может вызвать раздражение кожи, глаз и пищеварительного тракта. Вдыхание пыли или тумана NaBr также может вызвать раздражение дыхательных путей. Поэтому при работе с NaBr важно носить защитное оборудование, такое как перчатки и очки. При попадании на кожу или в глаза промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут. При проглатывании немедленно обратитесь за медицинской помощью. Правильное хранение и обращение могут предотвратить несчастные случаи и воздействие NaBr.
| Символы опасности | Си – раздражающий |
| Описание безопасности | Избегайте контакта с кожей и глазами. Наденьте перчатки и защитные очки. |
| Идентификационные номера ООН | ООН 3298 |
| код ТН ВЭД | 28275100 |
| Класс опасности | 6.1 |
| Группа упаковки | III |
| Токсичность | LD50 (перорально, крыса) = 2,5 г/кг; ЛД50 (кожная, кролик) > 2000 мг/кг |
Методы синтеза бромида натрия
Для синтеза NaBr можно использовать несколько методов, включая реакцию бромистоводородной кислоты с гидроксидом натрия .
Этот метод предполагает смешивание раствора гидроксида натрия с бромистоводородной кислотой , которая затем вступает в реакцию с образованием NaBr и воды.
Другой метод синтеза NaBr включает взаимодействие карбоната натрия с бромистоводородной кислотой . В этом процессе раствор бромистоводородной кислоты реагирует с карбонатом натрия с образованием NaBr и диоксида углерода.
Реакция натрия с бромом дает NaBr. Этот процесс включает реакцию между металлическим натрием и парами брома в присутствии катализатора, такого как железо или медь.
Другой метод включает реакцию между сульфитом натрия и бромом. Этот метод включает добавление сульфита натрия к раствору брома, который затем реагирует с образованием NaBr и сульфата натрия.
В результате реакции между натрием и газообразным бромистым водородом синтезируется NaBr. В этом процессе расплавленный натрий реагирует с газообразным бромистым водородом, в результате чего образуется NaBr и газообразный водород. Промышленность и исследовательские лаборатории обычно используют эти методы для синтеза NaBr.
Использование бромида натрия
Бромид натрия имеет несколько применений в различных отраслях промышленности, в том числе:
- Фотография: используется при обработке фотопленки в качестве носителя. Это позволяет вам контролировать скорость работы фотопроявителя, создавая тем самым четкие и четкие изображения.
- Бурение нефти и газа: используется в качестве жидкости для заканчивания скважин при бурении нефти и газа. Это помогает предотвратить обрушение прочных стенок и контролирует плотность бурового раствора.
- Лекарственное действие: используется как седативное и противоэпилептическое средство. Хотя его использование в медицине сократилось, в некоторых ветеринарных целях его все еще используют в качестве успокаивающего средства.
- Водоочистка: используется при очистке воды в качестве биоцида и дезинфицирующего средства. Также используется в производстве брома и других бромированных соединений.
- Химический синтез: используется в качестве источника бромид-ионов при синтезе других химических веществ, таких как фармацевтические препараты и агрохимикаты.
- Антипирены: используются в качестве антипиренов в пластмассах и текстиле.
- Корм для животных: добавляется в корм для животных в качестве источника брома, который является важным питательным веществом для некоторых животных.
Вопросы:
Вопрос: Каково сбалансированное химическое уравнение синтеза бромида натрия из натрия и брома?
A: Сбалансированное химическое уравнение синтеза NaBr из натрия и брома: 2Na + Br2 → 2NaBr.
Вопрос: Какое соединение является кислотой Льюиса в реакции бромида алюминия с ионизированным бромидом натрия?
A: В реакции бромида алюминия с ионизированным NaBr бромид алюминия является кислотой Льюиса, поскольку он принимает пару электронов от NaBr.
Вопрос: Какой тип реакции происходит при взаимодействии фтора с бромидом натрия?
Ответ: Когда фтор реагирует с NaBr, происходит окислительно-восстановительная реакция, продуктами которой являются фторид натрия и газообразный бром.
Вопрос: Каково соотношение ионов натрия и ионов бромида в нейтральном бромиде натрия?
Ответ: Соотношение ионов Na+ и Br- в нейтральном NaBr составляет 1:1, что означает, что присутствует равное количество ионов Na+ и Br-.
Вопрос: Какие продукты образуются, если газообразный хлор барботируется через раствор бромида натрия?
Ответ: Когда газообразный хлор пузырится через раствор NaBr, образуются хлорид натрия и газообразный бром.