Барий распространен в земной коре в количестве 0,04% и занимает восемнадцатое место с учетом его небольшого присутствия в естественном состоянии. Его соединения получаются в результате добычи и преобразования двух его основных соединений: барита и витерита. Узнайте больше о его функциях и приложениях ниже.
Что такое барий?
Это щелочноземельный металл с атомным номером 56 в таблице Менделеева. Он очень реактивен, имеет атомную массу 137,34 и беловато-серебристый цвет. Его присутствие в окружающей среде невелико, поэтому он встречается только в твердых соединениях, пыли и кристаллах. Кроме того, его практически нет в продуктах питания и питьевой воде.
Символ бария
Ба. Его название происходит от греческого барыс, что означает «тяжелый». Впервые он был извлечен сэром Хамфри Дэви путем электролиза барита, что привело к высокой плотности в чистом виде, отсюда и его название.
Характеристики бария
Элемент Барий расположен во 2 группе таблицы Менделеева, он пластичен, а значит, легко окисляется в присутствии воздуха и быстро реагирует с водой. Кроме того, он очень химически активен, поскольку взаимодействует с неметаллами с образованием соединений. Подробнее о его составе:
- Состояние : Твердое.
- Цвет : Белое серебро.
- Вкус и запах : Горький металлический, очень неприятный, без запаха.
- Состав : Он состоит из 57 протонов и электронов с 81 нейтроном.
- Токсичность : Высокая, может нанести серьезный вред здоровью.
- Реакционная способность : Высокая, при контакте с водой или спиртом образует газообразный водород.
- Растворимость : Растворим в воде.
- Кристаллизация : Кубическая форма с центром на частях тела.
- Проводимость : Хорошая, как электрическая, так и тепловая.
Химические и физические свойства бария
- Атомный номер : 56
- Период : 6
- Блок : С
- Группа : 2
- Степень окисления : 2
- Ковалентный радиус (Å): 198 полдень
- Удельная теплоемкость: 204 Дж/(К кг)
- Энергия ионизации: 502,9
- Атомная масса (г/моль): 137,34u
- Плотность: 3620 кг/м3
- Точка кипения: 1845 г. °С
- Температура плавления: 727. °С
- Атомный радиус: 253 пм.
- Средний радиус: 215 часов
- Электронов на оболочку: 2, 8, 18, 8, 2
- Электроотрицательность: 0,89
- Электронная конфигурация: [Xe]6s2
- Теплопроводность: 18,4 Вт/(км)
- Электропроводность: 3106 См/м
Происхождение бария
Элемент барий и его минералы были известны уже в средние века в Италии в виде камней. Его использовали из-за его фосфоресцентных свойств, поскольку при нагревании он излучает цветной свет. Позже, в 1774 году, Карл Шееле заметил, что барит содержит еще одно соединение, которое он не смог выделить в чистом виде, поэтому получил только его оксид.
Наконец, в 1808 году сэру Хамфри Дэви удалось найти элемент посредством электролиза расплавленных солей. Только таким образом был получен чистый образец, что позволило установить его щелочноземельные свойства.
Для чего используется барий?
Этот металл очень реактивен и редко встречается в естественном состоянии. Тем не менее, пигменты красок изготавливаются из его соединений, кислород из электрических клапанов сводится к минимуму и создается зеленое пламя. Другие приложения подробно описаны ниже:
Нефтяная скважина
Оксид бария используется в качестве раствора при бурении нефтяных скважин в разных частях страны. Целью является увеличение плотности осадка и сохранение топлива.
Электрические проводники
В металлическом состоянии его используют для покрытия проводки и проводников электрических устройств. Дополнительно его используют в механизмах зажигания автомобилей, регулирующих уровень электроэнергии.
Пиротехника
Поскольку нитрат бария обладает взрывоопасными свойствами, его используют при производстве фейерверков и искусственного освещения. Хотя он быстро окисляется на воздухе и меняет цвет, его используют при изготовлении фосфоресцирующих светильников.
Ядовитый ингредиент
Сложный карбонат бария используется при производстве крысиного яда. Учитывая высокую токсичность, он уничтожает грызуна уже через несколько секунд после попадания в организм.
производство электродов
Сульфат бария и лигнин, органический полимер, используются при производстве отрицательных электродов. Таким образом, он выполняет функцию расширителя в свинцово-кислотных аккумуляторах.
Радиология
Соединение сульфата бария используется для покрытия рентгеновских кабинетов из-за его высокой непрозрачности. Кроме того, поскольку он растворим в воде, он создает контрасты в рентгеновских лучах и позволяет визуализировать аномалии с хорошей точностью.
Что такое хлорид бария?
Это неорганическое соединение формулы BaCl2 типа токсичной растворимой соли, имеющее синеватый оттенок при воздействии огня. Он высоко ценится в промышленности, так как используется в качестве очистителя рассола на хлорщелочных заводах. Кроме того, он используется в качестве отвердителя стали и для образования солей во время термической обработки.
В заключение отметим, что этот щелочноземельный металл очень радиоактивен, поэтому в естественном состоянии он редок. Он обладает превосходной тепло- и электропроводностью и идеально подходит для различных применений в промышленной, химической и медицинской областях.