Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SF3+ имеет в центре атом серы (S), окруженный тремя атомами фтора (F). Между атомом серы (S) и каждым атомом фтора (F) имеется три одинарные связи. У атома серы (S) имеется одна неподеленная пара, а у трех атомов фтора (F) — три неподеленные пары. Атом серы (S) имеет формальный заряд +1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SF3+, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона SF3+.
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса иона SF3+.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SF3+
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе SF3+.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе SF3+, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме серы, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе SF3+
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе SF3+ = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 3 атомами фтора – 1 (из-за заряда +ve) = 6 + 7(3) – 1 = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом SF3+ и содержит атомы серы (S) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и фтора (F), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SF3 мы должны разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что сера (S) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SF3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SF3 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе SF3+.
Ион SF3+ имеет в общей сложности 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме серы на приведенной выше схеме молекулы SF3.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса SF3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SF3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SF3 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом серы (S) имеет заряд +1 , а атом фтора (F) — 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SF3.
Общий заряд +1 молекулы SF3 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона SF3+ вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). При этом вы получите следующую структуру Льюиса иона SF3+.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: