Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура IF4-Льюиса имеет атом йода (I) в центре, окруженный четырьмя атомами фтора (F). Между атомом йода (I) и каждым атомом фтора (F) имеется 4 одинарные связи. У атома йода (I) имеются две неподеленные пары, а у четырех атомов фтора (F) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры IF4-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса IF4-иона.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса IF4-иона.
Шаги по рисованию структуры IF4-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе IF4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в IF4-ионе, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме йода , а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в ионе IF4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе IF4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, пожертвованные 1 атомом фтора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом IF4- и содержит атомы йода (I) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и фтора (F), то атом йода менее электроотрицательен .
Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле IF4 мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что йод (I) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле IF4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы IF4 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе IF4-.
Ион IF4- имеет в общей сложности 36 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 36 – 32 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме йода на схеме молекулы IF4 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса IF4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле IF4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IF4 на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 8/2 | – | 4 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом йода (I) имеет заряд -1 , а атом фтора имеет заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы IF4.
Общий заряд -1 молекулы IF4 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона IF4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Сделав это, вы получите следующую структуру Льюиса IF4-иона.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: