Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса IF3 имеет атом йода (I) в центре, окруженный тремя атомами фтора (F). Между атомом йода (I) и каждым атомом фтора (F) имеется три одинарные связи. У атома йода (I) имеются две неподеленные пары, а у трех атомов фтора (F) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса IF3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса IF3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса IF3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса IF3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле IF3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле IF3, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме йода, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле IF3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле IF3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, подаренные 3 атомами фтора = 7 + 7(3) = 28 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой IF3 (трифторид йода) и содержит атомы йода (I) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и фтора (F), то атом йода менее электроотрицательен .
Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле IF3 мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что йод (I) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле IF3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы IF3 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле IF3.
Молекула IF3 имеет всего 28 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 28 – 24 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме йода на схеме молекулы IF3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса IF3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов йода (I), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле IF3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IF3 на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом йода (I), как и атом фтора (F), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса IF3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре IF3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса IF3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса IF3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: