Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса I3-(трииодид) имеет три атома йода(I). Между каждым атомом йода (I) имеется по две одинарные связи. У трёх атомов йода имеются 3 неподелённые пары. Центральный атом йода(I) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса I3- (трийодид), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса I3-иона .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса I3-иона.
Этапы построения структуры I3-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе I3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе I3-(трииодида), сначала необходимо знать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в ионе I3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе I3- = валентные электроны, пожертвованные 3 атомами йода + 1 дополнительный электрон добавляется за счет 1 отрицательного заряда = 7(3) + 1 = 22 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — I3. Все три атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле I3 нужно разместить электронные пары между тремя атомами йода (I).
Это указывает на то, что три атома йода (I) химически связаны друг с другом в молекуле I3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы I3 видно, что внешние атомы — это только атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе I3-.
Ион I3- имеет в общей сложности 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме йода на приведенной выше схеме молекулы I3.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса I3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд всех атомов йода (I), присутствующих в молекуле I3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы I3 на изображении ниже.
Для центрального атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для внешних атомов йода(I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Я (центральный) | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Я (снаружи) | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что центральный атом йода (I) имеет заряд -1 , а внешние атомы йода имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы I3.
Общий заряд -1 молекулы I3 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона I3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса I3-иона.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: