Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура BrCl2-Льюиса имеет в центре атом брома (Br), окруженный двумя атомами хлора (Cl). Между атомом брома (Br) и каждым атомом хлора (Cl) существует одинарная связь. Атом брома (Br) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры BrCl2-иона Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса BrCl2-иона Льюиса .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса иона BrCl2-.
Шаги по рисованию структуры BrCl2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе BrCl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе BrCl2-, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме брома, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе BrCl2-
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе BrCl2- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом брома + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом BrCl2- и содержит атомы брома (Br) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома брома (Br) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности брома (Br) и хлора (Cl), то атом брома менее электроотрицательен .
Здесь атом брома (Br) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BrCl2 мы должны разместить электронные пары между атомом брома (Br) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что бром (Br) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле BrCl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BrCl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе BrCl2-.
Ион BrCl2- имеет всего 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме брома на схеме молекулы BrCl2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса BrCl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома брома (Br), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле BrCl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BrCl2 на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом брома (Br) имеет заряд -1 , а атомы хлора имеют заряд 0 .
Итак, сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы BrCl2.
Общий заряд -1 на молекуле BrCl2 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона BrCl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона BrCl2-.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: