Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса Br2O имеет в центре атом кислорода (O), окруженный двумя атомами брома (Br). Между атомом кислорода (О) и каждым атомом брома (Br) имеются две одинарные связи. У атома кислорода (O) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов брома (Br) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса Br2O, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса Br2O .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса Br2O.
Шаги по рисованию структуры Льюиса Br2O
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле Br2O.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле Br2O , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме кислорода, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле Br2O
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле Br2O = валентные электроны, отданные 1 атомом кислорода + валентные электроны, отданные 2 атомами брома = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой Br2O и содержит атомы кислорода (O) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома кислорода (O) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кислорода (О) и брома (Br), то атом кислорода менее электроотрицательен .
Здесь атом кислорода (O) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле Br2O нужно разместить электронные пары между атомом кислорода (О) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что кислород (О) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле Br2O.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы Br2O видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле Br2O.
Молекула Br2O имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше задействовано только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме кислорода на схеме молекулы Br2O выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кислорода (О), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура Br2O или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры Br2O.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кислорода (O), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле Br2O.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы Br2O на изображении ниже.
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом кислорода (O), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса Br2O стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре Br2O нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса Br2O вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса Br2O.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: