Ba(OH)2 – сильное основание. При растворении в воде он полностью диссоциирует на ионы бария (Ba2+) и гидроксид-ионы (OH-). Эта полная диссоциация приводит к высокой концентрации гидроксид-ионов в растворе, что делает его сильным основанием с высоким pH.
Ну, это был просто простой ответ. Но есть еще несколько вещей, которые нужно знать по этой теме, которые сделают вашу концепцию более ясной.
Итак, давайте перейдем непосредственно к делу.
Ключевые моменты, которые следует запомнить: Является ли Ba(OH)2 сильным или слабым основанием?
- Ba(OH)2 является сильным основанием из-за его способности полностью диссоциировать в воде на гидроксид-ионы (OH-) и ионы бария (Ba2+), что приводит к высокой концентрации ионов OH- и сильнощелочному раствору.
- Напротив, слабые основания диссоциируют в воде лишь частично, что приводит к более низкой концентрации гидроксид-ионов и более слабому основному раствору.
- Сильноосновная природа Ba(OH)2 делает его полезным в качестве химического реагента, прекурсора при производстве других соединений бария, средства для очистки воды и для нейтрализации кислотных отходов.
Почему Ba(OH)2 является сильным основанием?
Гидроксид бария (Ba(OH)2) считается сильным основанием из-за его способности полностью диссоциировать в водном растворе на гидроксид-ионы (OH-) и ионы бария (Ba2+).
При растворении Ba(OH)2 в воде происходит реакция диссоциации :
Ba(OH) 2 (тв) → Ba 2+ (водн.) + 2OH – (водн.)
Гидроксид-ионы, выделяющиеся при диссоциации Ba(OH)2, ответственны за его сильные основные свойства. Эти гидроксид-ионы легко принимают протоны (H+) из молекул воды, что приводит к увеличению концентрации гидроксид-ионов в растворе. Наличие высокой концентрации гидроксид-ионов в растворе делает раствор сильнощелочным.
Сильные основания – вещества, которые при растворении в воде почти полностью диссоциируют на гидроксид-ионы и катионы (ионы металлов). Напротив, слабые основания диссоциируют лишь частично, что приводит к снижению концентрации гидроксид-ионов в растворе. Сила основания связана со степенью его диссоциации в воде и способностью генерировать гидроксид-ионы.
Гидроксид бария не часто встречается в повседневных ситуациях из-за его сильной основной природы и потенциальной опасности. Он очень едкий и при попадании на кожу может вызвать серьезные ожоги. Поэтому при работе с такими твердыми основаниями необходимо обращаться с ним с максимальной осторожностью и соблюдать инструкции по технике безопасности.
Чем диссоциация Ba(OH)2 отличается от диссоциации слабого основания?
Вот таблица, сравнивающая диссоциацию Ba(OH)2 (сильного основания) и обычного слабого основания, обозначенного буквой «B».
| Диссоциация в воде | Ba(OH)2 (сильное основание) | Слабая база (B) |
| Химическое уравнение | Ba(OH) 2 (тв) → Ba 2+ (водн.) + 2 OH – (водн.) | B(водн.) ⇌ B + (водн.) + OH – (водн.) |
| Степень диссоциации | Почти полная диссоциация | Частичная диссоциация |
| Образование гидроксид-ионов | Производит высокую концентрацию ионов OH. | Производит низкую концентрацию ионов OH. |
| pH раствор | Дает сильнощелочной раствор с высоким pH. | Дает слабоосновный раствор с умеренным pH. |
| Проводимость | Высокая проводимость из-за большого количества ионов | Более низкая проводимость из-за меньшего количества ионов |
| Примеры | Гидроксид бария (Ba(OH)2) | Аммиак (NH3), уксусная кислота (CH3COOH) |
В таблице выше «B» представляет собой общее слабое основание. Важно отметить, что реакция диссоциации слабых оснований обозначена двойной стрелкой (⇌), что указывает на то, что это равновесная реакция и что диссоциация является лишь частичной.
Применение Ba(OH)2, основанное на его сильноосновной природе.
Благодаря своей сильноосновной природе гидроксид бария (Ba(OH)2) находит разнообразное применение в различных отраслях промышленности и химических процессах. Некоторые из ключевых приложений:
- Химический реагент: Ba(OH)2 обычно используется в качестве твердого основания в лабораториях и химической промышленности для проведения различных химических реакций. Его способность нейтрализовать кислотные вещества делает его ценным для титрования и аналитической химии.
- Производство других соединений бария: Ba(OH)2 служит прекурсором при производстве других соединений бария. Например, его используют для производства карбоната бария (BaCO3) и хлорида бария (BaCl2).
- Очистка воды: Ba(OH)2 можно использовать в процессах очистки воды для удаления из воды определенных примесей и ионов. Он может способствовать осаждению металлов, таких как железо и марганец, при выпадении их гидроксидов.
- Нейтрализация кислотных отходов: Промышленность генерирует кислотные отходы в ходе различных процессов. Ba(OH)2 можно использовать для нейтрализации этих кислых отходов перед их утилизацией, тем самым предотвращая ущерб окружающей среде.
- Синтез органических соединений. В органическом синтезе Ba(OH)2 можно использовать в качестве сильного основания в различных реакциях, например, при гидролизе сложных эфиров и нитрилов.
- Катализ: В некоторых химических реакциях Ba(OH)2 может действовать как катализатор, ускоряя скорость реакции, не расходуясь при этом.
- Добавка к бетону: В строительной отрасли небольшие количества Ba(OH)2 можно использовать в качестве добавки к бетону для повышения его прочности и долговечности.
дальнейшее чтение
КОН (гидроксид калия) – сильное или слабое основание?
NH3 (аммиак) – сильное или слабое основание?
NaOH (гидроксид натрия) – сильное или слабое основание?
Является ли гидроксид кальция [Ca(OH)2] сильным основанием?
Является ли LiOH сильным основанием?