Хлорид бария или BaCl2 представляет собой белую кристаллическую соль, обычно используемую в лабораторных экспериментах для определения сульфат-ионов. Его также используют в производстве пигментов, фейерверков и крысиных ядов.
| Название ИЮПАК | Хлорид бария |
| Молекулярная формула | BaCl2 |
| Количество CAS | 10361-37-2 |
| Синонимы | Дихлорид бария, дигидрат хлорида бария, хлорид бария (II), хлорид бария (2+) |
| ИнЧИ | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Формула хлорида бария
Химическая формула хлорида бария – BaCl2. Он представляет количество и типы атомов в молекуле хлорида бария. Формулу можно использовать для расчета молярной массы, а также количества молей хлорида бария в данной массе или объеме вещества. В формуле также указано, что молекула хлорида бария содержит один атом бария и два атома хлора.
Молярная масса of хлорид бария
Молярная масса BaCl2 составляет 208,23 г/моль. Молярная масса определяется как масса одного моля вещества. В случае хлорида бария в одном моле вещества содержится 1 атом бария и 2 атома хлора. Молярная масса является важным параметром для расчета количества реагентов и продуктов химических реакций. Он также используется для определения концентрации растворов в химии.
Температура кипения хлорида бария
Температура кипения хлорида бария составляет 1560 ° C (2836 ° F). Эта температура является точкой, при которой хлорид бария переходит из жидкости в газ. Высокую температуру кипения хлорида бария можно объяснить структурой его ионной связи. Сильное электростатическое притяжение между катионом бария и анионами хлора требует большого количества энергии для разрыва связей и испарения соединения.
Точка плавления хлорида бария
Температура плавления хлорида бария составляет 963°C (1765°F). Эта температура является точкой, при которой хлорид бария переходит из твердого состояния в жидкое. Высокую температуру плавления хлорида бария также можно объяснить структурой его ионных связей. Сильное электростатическое притяжение между катионом бария и анионами хлора требует большого количества энергии, чтобы разорвать связи и расплавить соединение.
Плотность хлорида бария г/мл
Плотность хлорида бария составляет 3,856 г/см³. Плотность определяется как количество массы в единице объема вещества. Хлорид бария имеет относительно высокую плотность из-за структуры ионных связей. Он плотнее воды, плотность которой составляет 1 г/см³.
Молекулярный вес хлорида бария
Молекулярная масса хлорида бария составляет 208,23 г/моль. Молекулярная масса – это сумма атомных весов всех атомов молекулы. В случае хлорида бария это сумма атомных весов одного атома бария и двух атомов хлора.
Структура хлорида бария
Хлорид бария имеет ионную структуру кристаллической решетки. Он состоит из катионов бария (Ba2+) и анионов хлора (Cl-), расположенных в трехмерном массиве. Каждый катион бария окружен восемью анионами хлора, а каждый анион хлора окружен восемью катионами бария. Эта структура отвечает за свойства хлорида бария, такие как высокие температуры плавления и кипения, а также растворимость в воде.
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Удельный вес | 3856 г/см³ |
| Цвет | Бесцветный |
| Запах | Без запаха |
| Молярная масса | 208,23 г/моль |
| Плотность | 3856 г/см³ |
| Точка плавления | 963°С (1765°Ф) |
| Точка кипения | 1560 ° C (2836 ° F) |
| Мигающая точка | Непригодный |
| Растворимость в воде | 34,0 г/100 мл (0°С) 35,7 г/100 мл (20°С) |
| Растворимость | Растворим в воде, этаноле, метаноле, ацетоне. |
| Давление газа | Незначительно при комнатной температуре |
| Плотность пара | Непригодный |
| пКа | Непригодный |
| рН | 5,0 – 9,0 (10 г/л, H₂O, 20°С) |
Безопасность и опасность хлорида бария
Хлорид бария может представлять угрозу безопасности при неправильном обращении и хранении. Он вызывает коррозию и может вызвать серьезное раздражение глаз, кожи и дыхательных путей. Он также может быть вредным при проглатывании или вдыхании, вызывая тошноту, рвоту и диарею. Хлорид бария храните плотно закрытым, вдали от окислителей и кислот. При работе надевайте перчатки и индивидуальные защитные очки. В случае попадания немедленно промойте кожу и глаза. При проглатывании немедленно обратитесь за медицинской помощью.
| Символы опасности | Коррозионный |
| Описание безопасности | Избегать вдыхания, проглатывания, попадания на кожу и в глаза. Надевайте защитную одежду и перчатки. В случае контакта промойте пораженный участок водой. |
| Идентификационные номера ООН | ООН 1564 |
| код ТН ВЭД | 28273990 |
| Класс опасности | 6.1 (Токсичный материал) |
| Группа упаковки | II |
| Токсичность | Очень токсичен; может быть смертельным при проглатывании. |
Методы синтеза хлорида бария
BaCl2 можно синтезировать различными методами.
- Один из методов заключается в добавлении карбоната бария к соляной кислоте с получением BaCl2 и углекислого газа. Смесь нагревают и фильтруют для удаления твердых примесей. Полученный раствор затем выпаривают, получая твердый BaCl2.
- Другой метод включает реакцию сульфата бария с углеродом с последующей реакцией с соляной кислотой. Этот метод производит BaCl2 и газообразный сероводород, которые удаляются. Полученный раствор затем выпаривают, получая твердый BaCl2.
- Третий метод включает реакцию между гидроксидом бария и соляной кислотой. Этот метод производит BaCl2 и воду в качестве единственного побочного продукта.
Все методы синтеза требуют безопасного обращения с химикатами и использования соответствующего защитного оборудования. BaCl2 очень токсичен и агрессивен. Необходимо принять соответствующие меры безопасности для обеспечения безопасности фармацевта и окружающей среды.
Использование хлорида бария
BaCl2 имеет различное применение в разных отраслях промышленности.
- BaCl2 используется в пигментной промышленности для получения ярко-зеленых и бледно-зеленых пигментов, а также придает зеленый цвет стеклу и керамике.
- Лаборатории используют BaCl2 в качестве реагента для проверки наличия сульфат-ионов в растворе и для синтеза других химических веществ, таких как гидроксид бария, карбонат бария и нитрат бария.
- BaCl2 используется при очистке соляных растворов от сульфат-ионов и примесей. Этот процесс является стандартным при производстве хлора и каустической соды, а также при очистке соли.
- BaCl2 очищает сточные воды путем осаждения примесей и загрязняющих веществ.
- BaCl2 служит компонентом при производстве смазочных материалов, флюсом в процессе пайки и фейерверков, придавая зеленый цвет готовому изделию.
В целом BaCl2 имеет широкий спектр применения в различных отраслях промышленности, что подчеркивает его универсальность и важность в различных химических процессах.
Вопросы:
Какая формула хлорида бария?
Формула хлорида бария BaCl2 представляет собой один атом бария и два атома хлора. Это ионное соединение образуется в результате переноса электронов между атомами бария и хлора, что приводит к образованию положительно заряженных ионов бария и отрицательно заряженных ионов хлорида.
Растворяется ли хлорид бария в воде?
Да, хлорид бария растворим в воде. При добавлении в воду он диссоциирует на составляющие его ионы: ионы бария и хлорида. Растворимость хлорида бария в воде увеличивается с температурой и при 25°С растворимость составляет примерно 360 г/л. На растворимость хлорида бария в воде также влияет присутствие в растворе других ионов, например ионов сульфата, которые вместе с ионами бария могут образовывать нерастворимые осадки.