Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса H2O2 (перекись водорода) имеет одинарную связь между двумя атомами кислорода (O), а также между атомом кислорода (O) и атомом водорода (H). У двух атомов кислорода (O) есть две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса H2O2 (перекиси водорода), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру H2O2 (перекиси водорода). Льюис из H2O2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса H2O2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса H2O2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле H2O2.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле H2O2 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме водорода , а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле H2O2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле H2O2 = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 1(2) + 6(2) = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Итак, здесь данная молекула представляет собой H2O2 (или перекись водорода) и содержит атомы водорода (H) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома водорода (H) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности водорода (Н) и кислорода (О), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Итак, здесь атомы кислорода (O) являются центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле H2O2 нужно разместить пары электронов между атомами кислород-кислород и между атомами кислород-водород.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле H2O2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы H2O2 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле H2O2.
Молекула H2O2 имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на двух центральных атомах кислорода на приведенной выше схеме молекулы H2O2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы кислорода (O).
Чтобы проверить стабильность центральных атомов кислорода (О), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атомы кислорода образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
Таким образом, центральные атомы кислорода стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса H2O2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса H2O2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле H2O2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы H2O2 на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы водорода (H), а также атомы кислорода (O) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса H2O2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре H2O2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса H2O2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса H2O2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: