Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса OH- (гидроксид-ион) имеет атом кислорода (O) и атом водорода (H), которые содержат одинарную связь между ними. У атома кислорода (О) имеются 3 неподеленные пары. Атом кислорода (О) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса OH- (гидроксид-ион), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса d’ OH-ион .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса ОН-иона.
Шаги по рисованию структуры О-Г-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе OH.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в OH- (гидроксид-ионе), сначала необходимо знать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме кислорода, а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в OH-ионе
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе OH- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кислорода + валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 6 + 1 + 1 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Здесь данным ионом является ОН-ион. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Предположим, что атом кислорода является центральным атомом (поскольку в любой структуре Льюиса нам необходимо не допускать присутствия водорода).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле ОН нужно разместить электронные пары между атомом кислорода (О) и атомом водорода (Н).
Это указывает на то, что атом кислорода (О) и атом водорода (Н) химически связаны друг с другом в молекуле ОН.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы ОН мы предположили, что атом кислорода является центральным атомом. Следовательно, водород является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом водорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом водорода образует дуплет и, следовательно, стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в OH-ионе.
Ион OH- имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 2 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 2 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на атоме кислорода на приведенной выше схеме молекулы OH.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность атома кислорода (О), нам нужно проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса OH или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса ОН.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома кислорода (O), а также атома водорода (H), присутствующего в молекуле OH.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы OH на изображении ниже.
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом кислорода (O) имеет заряд -1 , а атом водорода (H) имеет заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы ОН.
Общий заряд -1 на молекуле OH показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона OH вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса ОН-иона.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: