Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса Cl2 состоит из двух атомов хлора (Cl), между которыми имеется одинарная связь. У двух атомов хлора (Cl) есть 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса Cl2 (хлора), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса Cl2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса Cl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса Cl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле Cl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле Cl2 (хлора), сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны хлора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле Cl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Всего валентных электронов в молекуле Cl2 = 7(2) = 14.
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула – это Cl2 (хлор). Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Предположим, что хлор в правой части является центральным атомом.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле Cl2 нужно разместить пары электронов между двумя атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что два атома хлора (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле Cl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы Cl2 мы предположили, что атом хлора справа является центральным атомом. Итак, хлор слева — это внешний атом.
Поэтому вам нужно сделать хлор в левой части стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом хлора слева образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле Cl2.
Молекула Cl2 имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на атоме хлора с правой стороны на схеме выше молекулы Cl2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (то есть правый) атом хлора (Cl).
Чтобы проверить стабильность этого атома хлора (Cl), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома хлора образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
Поэтому атомы хлора стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса Cl2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса Cl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле Cl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что два атома хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса Cl2 стабильна и в указанной выше структуре Cl2 больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса Cl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса Cl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: