Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса OCl2 имеет атом кислорода (O) в центре, окруженный двумя атомами хлора (Cl). Между атомом кислорода (О) и каждым атомом хлора (Cl) имеются две одинарные связи. У атома кислорода (O) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов хлора (Cl) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса OCl2 (дихлорида кислорода), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры OCl2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса OCl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса OCl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле OCl2.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле OCl2 (дихлорида кислорода) , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются как в атоме кислорода, так и в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле OCl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле OCl2 = валентные электроны, отданные 1 атомом кислорода + валентные электроны, отданные 2 атомами хлора = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой OCl2 (дихлорид кислорода) и содержит атомы кислорода (O) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома кислорода (O) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кислорода (О) и хлора (Cl), то атом кислорода менее электроотрицательен .
Здесь атом кислорода (O) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле OCl2 нужно разместить электронные пары между атомом кислорода (О) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что кислород (О) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле OCl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы OCl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле OCl2.
Молекула OCl2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме кислорода на диаграмме выше молекулы OCl2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кислорода (O) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кислорода (О), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кислорода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом кислорода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна или нет структура Льюиса OCl2.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса OCl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кислорода (O), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле OCl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы OCl2 на изображении ниже.
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом кислорода (O), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса OCl2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре OCl2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса OCl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса OCl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: