Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SeO2 имеет в центре атом селена (Se), окруженный двумя атомами кислорода (O). Между атомом селена (Se) и каждым атомом кислорода (O) имеются две двойные связи. Имеются 2 неподеленные пары у атомов кислорода (O) и 1 неподеленная пара у атома селена (Se).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SeO2 (диоксида селена), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру ЛьюисаSeO2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SeO2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeO2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SeO2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SeO2 (диоксида селена), сначала необходимо знать валентные электроны, присутствующие в атоме селена , а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле SeO2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SeO2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 6 + 6(2) = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SeO2 (диоксид селена) и содержит атомы селена (Se) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и кислорода (О), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeO2 нужно разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что селен (Se) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле SeO2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeO2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SeO2.
Молекула SeO2 имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме селена на приведенной выше схеме молекулы SeO2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом селена (Se) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома селена (Se), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом селена здесь не образует октет. Селен имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом селена стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом селена мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом селена получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом селена образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SeO2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры SeO2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле SeO2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeO2 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода с двойной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода с одинарной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| О (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| О (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом селена (Se) имеет заряд +1 , а атом кислорода с одинарной связью (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура SeO2 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому селена.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому селена льюисовская структура SeO2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SeO2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса SeO2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: