Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса N2O имеет одну тройную связь между двумя атомами азота (N) и одну одинарную связь между атомом азота (N) и атомом кислорода (О). У атома кислорода (O) имеется 3 неподеленных пары, а у внешнего атома азота (N) — одна неподеленная пара.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса N2O, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса N2O .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса N2O.
Шаги по рисованию структуры Льюиса N2O
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле N2O.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле N2O , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме азота, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле N2O
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле N2O = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами азота + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода = 5(2) + 6 = 16 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данной молекулой является N2O, и она содержит атомы азота (N) и один атом кислорода (О).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома кислорода (О) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и кислорода (О), то атом азота менее электроотрицательен .
Итак, здесь один из атомов азота (N) является центральным атомом, а другой атом азота (N) и атом кислорода (О) являются внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле N2O нужно разместить электронные пары между двумя атомами азота (N) и между атомами азота (N) и кислорода (О).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле N2O.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы N2O, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом азота и атом кислорода.
Эти внешние атомы азота и кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле N2O.
Молекула N2O имеет в общей сложности 16 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме N2O.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома азота (N), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, центральный атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 4 электрона и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, нужно сместить электронную пару внешнего атома так, чтобы у центрального атома азота было 8 электронов (т.е. один октет).
Но от каких атомов необходимо отодвинуть пару электронов?
Азот?
Кислород? Золото
Вовремя?
Поэтому помните, что вам нужно переместить пару электронов из атома, который менее электроотрицательен.
Действительно, менее электроотрицательный атом имеет большую склонность отдавать электроны.
Вот если сравнить атом азота и атом кислорода, то атом азота менее электроотрицательный.
Значит нужно переместить электронную пару атома азота.
Но после перемещения пары электронов центральный атом азота все равно не образует октет, поскольку у него всего 6 электронов.
Опять же, нам нужно отодвинуть лишнюю пару электронов от атома азота.
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что центральный атом азота образует октет.
Итак, центральный атом азота стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса N2O или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса N2O.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов азота (N), а также атома кислорода (O), присутствующего в молекуле N2O.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы N2O на изображении ниже.
Для внешнего атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для центрального атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Н (внешний вид) | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Н (центральный) | «=» | 5 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что центральный атом азота (N) имеет заряд +1 , а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы N2O.
Заряды +1 и -1 на рисунке выше аннулированы, и указанная выше точечная структура Льюиса N2O представляет собой стабильную структуру Льюиса.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса N2O вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса N2O.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: