Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура NO Льюиса состоит из атома азота (N) и атома кислорода (O), между которыми имеется двойная связь. Атом кислорода (O) имеет 2 неподеленные пары, а атом азота (N) — 1 неподеленную пару, а также 1 неспаренный электрон.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NO (оксид азота или оксид азота), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисунка структуры Льюиса NO .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NO.
Шаги по рисованию структуры НЕТ Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NO.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NO (оксида азота) , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в отдельном атоме азота, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в молекуле NO
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NO = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода = 5 + 6 = 11 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данной молекулой является NO (окись азота). В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом азота является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NO нужно разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомом кислорода (О).
Это указывает на то, что атом азота (N) и атом кислорода (О) химически связаны друг с другом в молекуле NO.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на эскизе молекулы NO мы предположили, что атом азота является центральным атомом. Таким образом, кислород является внешним атомом.
Поэтому вам нужно сделать атом кислорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом кислорода образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NO.
Молекула NO имеет всего 11 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 11 – 8 = 3 .
Вам нужно разместить эти 3 электрона (т.е. 1 электронную пару и 1 неспаренный электрон) на атоме азота на приведенной выше схеме молекулы NO.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли атом азота (N) или нет.
Для того чтобы проверить стабильность атома азота (N), нам нужно проверить, образует он октет или нет.
К сожалению, атом азота здесь не образует октет. Азот имеет всего 5 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно переместить электронную пару атома кислорода, чтобы атом азота стал более стабильным.
После перемещения этой пары электронов атом азота получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 7.
Вы можете видеть, что азот не образует октет (потому что у него 7 электронов). Теперь если попытаться переместить пару электронов больше, то электронов будет 7+2=9.
А атом азота не способен удерживать 9 электронов. Следовательно, указанная выше структура Льюиса NO (с 7 электронами на атоме азота) стабильна.
В приведенной выше точечной структуре NO Льюиса вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса NO.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: