Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SHF Льюиса имеет в центре атом серы (S), окруженный атомом водорода (H) и атомом фтора (F). Между атомами водорода (H) и серы (S), а также между атомами серы (S) и фтора (F) существует одинарная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SHF, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SHF.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса СВЧ.
Этапы рисования структуры SHF Lewis
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SHF.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SHF, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме водорода, атоме серы, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, серы, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SHF
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SHF = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 1 атомом фтора = 1 + 6 + 7 = 14 .
Шаг 2: Подготовьте эскиз
Чтобы нарисовать контур молекулы SHF, просто посмотрите на ее химическую формулу. Вы можете видеть, что в центре находится атом серы (S), окруженный с обеих сторон атомом водорода (H) и атомом фтора (F).
Итак, давайте сделаем приблизительный набросок того же самого.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле СВФ нужно разместить электронные пары между атомом водорода (H) и серы (S) и между атомом серы (S) и фтора (F).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле СВЧ.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы SHF, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом водорода и атом фтора.
Эти атомы водорода и фтора образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SHF.
Молекула SHF имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 10 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 10 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме серы на приведенной выше схеме молекулы SHF.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома серы (S), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом серы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом серы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, устойчива ли структура Льюиса СВФ или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса СВЧ.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь мы должны найти формальный заряд атома водорода (H), атома серы (S), а также атома фтора (F), присутствующих в молекуле SHF.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SHF на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| С | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом водорода (H), атом серы (S), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SHF стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SHF нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SHF вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса SHF.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: