Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SOF2 имеет в центре атом серы (S), окруженный двумя атомами фтора (F) и атомом кислорода (O). Между атомами серы (S) и кислорода (О) имеется двойная связь, а между атомами серы (S) и фтора (F) — одинарная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SOF2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру ЛьюисаSOF2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SOF2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SOF2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SOF2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SOF2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме серы, атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SOF2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SOF2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой SOF2 и содержит атом серы (S), атом кислорода (O) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома серы (S), атома кислорода (O) и атомов фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности атома серы (S), атома кислорода (О) и атомов фтора (F), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы является центральным атомом, а атомы кислорода и фтора — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SOF2 нужно разместить электронные пары между атомами серы (S) и кислорода (О), а также между атомами серы (S) и фтора (F).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле SOF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SOF2 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода и атомы фтора.
Эти атомы кислорода и фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SOF2.
Молекула SOF2 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом серы на схеме молекулы SOF2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома серы (S), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом серы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом серы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SOF2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SOF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов серы (S), кислорода (O) и фтора (F), присутствующих в молекуле SOF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SOF2 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом серы (S) имеет заряд +1 , а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше структура Льюиса SOF2 не является стабильной.
Поэтому мы должны минимизировать эти заряды, перемещая пару электронов к атому серы.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому серы структура Льюиса SOF2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SOF2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SOF2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: