Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура PS3-Льюиса имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный тремя атомами серы (S). Между атомом фосфора (P) и каждым атомом серы (S) имеется 1 двойная связь и 2 одинарные связи. Есть 2 неподеленных пары на атоме серы с двойной связью (S) и 3 неподеленных пары на атоме серы с одинарной связью (S).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры PS3-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры PS3-Льюиса.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса PS3-.
Этапы рисования структуры PS3-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе PS3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в PS3-ионе, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме фосфора, а также в атоме серы.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, а также серы с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе PS3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе PS3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом фосфора + валентные электроны, пожертвованные 3 атомами серы + 1 дополнительный электрон добавляется за счет 1 отрицательного заряда = 5 + 6(3) + 1 = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом PS3- и содержит атомы фосфора (P) и атомы серы (S).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P) и атома серы (S) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (P) и серы (S), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атом фосфора (P) является центральным атомом, а атомы серы (S) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле PS3 мы должны разместить электронные пары между атомом фосфора (P) и атомами серы (S).
Это указывает на то, что фосфор (P) и сера (S) химически связаны друг с другом в молекуле PS3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы PS3 видно, что внешние атомы — это атомы серы.
Эти внешние атомы серы образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в PS3-ионе.
Ион PS3 имеет в общей сложности 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом фосфора (P) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома фосфора (Р), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом фосфора здесь не образует октет. Фосфор имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом фосфора стабильным, вам нужно переместить электронную пару внешнего атома серы так, чтобы атом фосфора мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом фосфора получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом фосфора образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу — проверим, устойчива ли приведенная выше структура Льюиса или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса PS3-.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов фосфора (P) и серы (S), присутствующих в молекуле PS3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома иона PS3 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома серы с двойной связью (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома серы с одинарной связью (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +1 |
| S (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| S (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| S (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом фосфора (P) имеет заряд +1 , а атом серы с одинарной связью имеет заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы PS3.
Заряды +1 и -1 на рисунке выше аннулируются, и на рисунке выше остается только заряд -1 , в результате чего на молекуле PS3 образуется формальный заряд -1 .
Общий заряд -1 на молекуле PS3 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса PS3-иона вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса PS3-иона.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: