Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SF6 имеет в центре атом серы (S), окруженный шестью атомами фтора (F). Между атомом серы (S) и каждым атомом фтора (F) имеется 6 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SF6 (гексафторида серы), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SF6 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SF6.
Этапы рисования структуры Льюиса SF6
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SF6.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SF6 (гексафторида серы) , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме серы , а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также фтора с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в молекуле SF6
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SF6 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 6 атомами фтора = 6 + 7(6) = 48 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SF6 (гексафторид серы) и содержит атомы серы (S) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и фтора (F), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SF6 мы должны разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что сера (S) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SF6.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SF6 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SF6.
Молекула SF6 имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются на приведенной выше диаграмме SF6.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SF6.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SF6.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SF6 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 12/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом серы (S), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SF6 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SF6 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SF6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SF6.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: