Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса TeO3 имеет в центре атом теллура (Te), окруженный тремя атомами кислорода (O). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом кислорода (O) имеется три двойные связи. У трех атомов кислорода (O) имеются две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса TeO3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса TeO3 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса TeO3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса TeO3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле TeO3.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле ТеО3 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме теллура, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны теллура, а также кислорода, используя таблицу Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле TeO3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле TeO3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом теллура + валентные электроны, подаренные 3 атомами кислорода = 6 + 6(3) = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — это TeO3, и она содержит атомы теллура (Te) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома теллура (Te) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности теллура (Те) и кислорода (О), то атом теллура менее электроотрицательен .
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле TeO3 мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами кислорода (O).
Это указывает на то, что теллур (Te) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле TeO3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы TeO3 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле TeO3.
Молекула TeO3 имеет в общей сложности 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме TeO3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом теллура (Te) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома теллура (Te), необходимо проверить, образует он октет или нет.
К сожалению, атом теллура здесь не образует октет. Теллур имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом теллура стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы атом теллура мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом теллура получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом теллура образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли структура Льюиса TeO3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры TeO3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов теллура (Te), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле TeO3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы TeO3 на изображении ниже.
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода с двойной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода с одинарной связью (O):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ты | «=» | 6 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +2 |
| О (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| О (одинарная связь, 1-я) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| О (одинарная связь, 2-я) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом теллура (Te) имеет заряд +2 , а два атома кислорода (O) с одинарной связью имеют заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура TeO3 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому теллура.
После перемещения электронных пар от атома кислорода к атому теллура льюисовская структура ТеО3 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса TeO3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Таким образом вы получите следующую структуру Льюиса TeO3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: