Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SiH3-Льюиса имеет в центре атом кремния (Si), окруженный тремя атомами водорода (H). Между атомом кремния (Si) и каждым атомом водорода (H) имеется 3 одинарные связи. Атом кремния (Si) имеет 1 несвязывающий дублет и формальный заряд -ve.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры SiH3-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона SiH3-Льюиса .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса иона SiH3.
Шаги по рисованию структуры SiH3-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе SiH3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе SiH3, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме кремния, а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, а также водорода с помощью таблицы Менделеева.
Полное количество валентных электронов в ионе SiH3-
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:
Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева.[1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе SiH3- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода + 1 дополнительный электрон добавляется за счет 1 отрицательного заряда = 4 + 1(3) + 1 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данный ион является ионом SiH3- и содержит атомы кремния (Si) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома кремния (Si) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кремния (Si) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом кремния (Si) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SiH3 мы должны разместить электронные пары между атомом кремния (Si) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что кремний (Si) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле SiH3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SiH3 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе SiH3-.
Ион SiH3- имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 6 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 6 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме кремния на приведенной выше схеме молекулы SiH3.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кремния (Si), необходимо проверить, образует ли он октет .
На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния образует байт. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом кремния стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SiH3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры молекулы SiH3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кремния (Si), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле SiH3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SiH3 на изображении ниже.
Для атома кремния (Si):
Валентные электроны = 4 (потому что кремний находится в группе 14)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Тис | «=» | 4 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | -1 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом кремния (Si) имеет заряд -1 , а атомы водорода имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SiH3.
Общий заряд -1 на молекуле SiH3 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона SiH3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона SiH3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: