Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SeF5-Льюиса имеет в центре атом селена (Se), окруженный пятью атомами фтора (F). Между атомом селена (Se) и каждым атомом фтора (F) имеется 5 одинарных связей. У всех атомов фтора (F) есть 3 неподеленные пары и одна неподеленная пара у атома селена (Se). Атом селена имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса иона SeF5, то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона SeF5 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона SeF5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeF5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе SeF5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе SeF5-, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме селена, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Полное количество валентных электронов в ионе SeF5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе SeF5- = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 5 атомами фтора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом SeF5- и содержит атомы селена (Se) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и фтора (F), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeF5 мы должны разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что селен (Se) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SeF5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeF5 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе SeF5-.
Ион SeF5- имеет в общей сложности 42 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 40 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 42 – 40 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме селена на схеме молекулы SeF5 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SeF5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SeF5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeF5 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 10/2 | – | 2 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом селена (Se) имеет заряд -1 , а атомы фтора (F) имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SeF5.
Общий заряд -1 молекулы SeF5 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона SeF5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Сделав это, вы получите следующую структуру Льюиса иона SeF5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: