Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса TeF6 имеет в центре атом теллура (Te), окруженный шестью атомами фтора (F). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом фтора (F) имеется шесть одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса TeF6, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса TeF6 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса TeF6.
Шаги по рисованию структуры Льюиса TeF6
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле TeF6.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле TeF6, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме теллура, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны теллура и фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле TeF6
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле TeF6 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом теллура + валентные электроны, подаренные 6 атомами фтора = 6 + 7(6) = 48 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — TeF6 и содержит атомы теллура (Te) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома теллура (Te) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности теллура (Te) и фтора (F), то атом теллура менее электроотрицательен .
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле TeF6 мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что теллур (Te) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле TeF6.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы TeF6 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле TeF6.
Молекула TeF6 имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме TeF6.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса TeF6.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов теллура (Te), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле TeF6.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы TeF6 на изображении ниже.
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ты | «=» | 6 | – | 12/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом теллура (Te), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса TeF6 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре TeF6 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса TeF6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса TeF6.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: