Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура TeF5-Льюиса имеет в центре атом теллура (Te), окруженный пятью атомами фтора (F). Между атомом теллура (Te) и каждым атомом фтора (F) имеется 5 одинарных связей. У всех атомов фтора (F) есть три неподеленные пары, а у атома теллура (Te) — одна неподеленная пара. Атом теллура имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса иона TeF5, то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона TeF5.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона TeF5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса TeF5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе TeF5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе TeF5-, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме теллура, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны теллура и фтора с помощью таблицы Менделеева.
Полное количество валентных электронов в ионе TeF5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом теллура:
Теллур — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в теллуре, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме теллура, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе TeF5 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом теллура + валентные электроны, подаренные 5 атомами фтора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом TeF5- и содержит атомы теллура (Te) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома теллура (Te) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности теллура (Te) и фтора (F), то атом теллура менее электроотрицательен .
Здесь атом теллура (Te) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле TeF5 мы должны разместить электронные пары между атомом теллура (Te) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что теллур (Te) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле TeF5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы TeF5 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе TeF5-.
Ион TeF5- имеет в общей сложности 42 валентных электрона , из них только 40 валентных электронов используются на диаграмме выше.
Таким образом, количество оставшихся электронов = 42 – 40 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом теллура на приведенной выше схеме молекулы TeF5.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса TeF5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов теллура (Te), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле TeF5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы TeF5 на изображении ниже.
Для атома теллура (Te):
Валентные электроны = 6 (потому что теллур находится в группе 16)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ты | «=» | 6 | – | 10/2 | – | 2 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом теллура (Te) имеет заряд -1 , а атомы фтора (F) имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы TeF5.
Общий заряд -1 на молекуле TeF5 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона TeF5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Сделав это, вы получите следующую структуру Льюиса иона TeF5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: