Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса Cl2O2 имеет одинарную связь между двумя атомами кислорода (O), а также между атомом кислорода (O) и атомами хлора (Cl). Имеются 2 неподеленные пары у атомов кислорода (O) и 3 неподеленные пары у атомов хлора (Cl).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса Cl2O2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса Cl2O2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса Cl2O2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса Cl2O2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле Cl2O2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле Cl2O2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле Cl2O2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле Cl2O2 = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами хлора + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода = 7(2) + 6(2) = 26 .
Шаг 2: Подготовьте эскиз
Cl2O2 — простая молекула, имеющая 2 атома кислорода в центре и 2 атома хлора, окружающие ее.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле Cl2O2 нужно разместить пары электронов между атомами кислород-кислород и между атомами кислород-хлор.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле Cl2O2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы Cl2O2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле Cl2O2.
Молекула Cl2O2 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 18 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 18 = 8 .
Вам нужно разместить эти 8 электронов на двух центральных атомах кислорода на диаграмме выше молекулы Cl2O2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы кислорода (O).
Чтобы проверить стабильность центральных атомов кислорода (О), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома кислорода образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
Таким образом, центральные атомы кислорода стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса Cl2O2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса Cl2O2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кислорода (O), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле Cl2O2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы Cl2O2 на изображении ниже.
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы кислорода (O), а также атомы хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса Cl2O2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре Cl2O2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса Cl2O2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса Cl2O2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: