Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SBr6 имеет атом серы (S) в центре, окруженный шестью атомами брома (Br). Между атомом серы (S) и каждым атомом брома (Br) имеется 6 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SBr6, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SBr6 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SBr6.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SBr6
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SBr6.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SBr6, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме серы, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SBr6
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SBr6 = валентные электроны, отданные 1 атомом серы + валентные электроны, отданные 6 атомами брома = 6 + 7(6) = 48 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SBr6 и содержит атомы серы (S) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и брома (Br), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SBr6 нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что сера (S) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле SBr6.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SBr6 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SBr6.
Молекула SBr6 имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SBr6.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SBr6.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле SBr6.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SBr6 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 12/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом серы (S), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SBr6 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SBr6 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SBr6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SBr6.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: