Структура льюиса scl6 за 5 шагов (с изображениями)

Структура Льюиса SCl6

Итак, вы уже видели изображение выше, верно?

Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.

Структура Льюиса SCl6 имеет атом серы (S) в центре, окруженный шестью атомами хлора (Cl). Между атомом серы (S) и каждым атомом хлора (Cl) имеется 6 одинарных связей.

Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SCl6 (гексахлорида серы), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SCl6.

Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SCl6.

Шаги по рисованию структуры Льюиса SCl6

Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SCl6.

Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SCl6 (гексахлорида серы) , прежде всего необходимо знать валентные электроны, имеющиеся как в атоме серы, так и в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)

Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.

Сумма валентных электронов в молекуле SCl6

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:

Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .

Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:

Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .

Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.

Так,

Общее количество валентных электронов в молекуле SCl6 = валентные электроны, отданные 1 атомом серы + валентные электроны, отданные 6 атомами хлора = 6 + 7(6) = 48 .

Шаг 2: Выберите центральный атом

Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.

Здесь данная молекула представляет собой SCl6 (гексахлорид серы) и содержит атомы серы (S) и атомы хлора (Cl).

Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.

Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и хлора (Cl), то атом серы менее электроотрицательен .

Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.

SCl6, шаг 1

Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.

Теперь в молекуле SCl6 нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами хлора (Cl).

SCl6, шаг 2

Это указывает на то, что сера (S) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле SCl6.

Шаг 4. Сделайте внешние атомы стабильными

На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.

Здесь на эскизе молекулы SCl6 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.

Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.

SCl6, шаг 3

Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SCl6.

Молекула SCl6 имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SCl6.

Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.

Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.

Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса

Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SCl6.

Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .

Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле SCl6.

Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:

Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны

Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SCl6 на изображении ниже.

SCl6, шаг 4

Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0

Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6

Официальное обвинение «=» валентные электроны (Связывание электронов)/2 Несвязывающие электроны
С «=» 6 12/2 0 «=» 0
кл. «=» 7 2/2 6 «=» 0

Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом серы (S), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.

Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SCl6 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SCl6 нет.

В приведенной выше точечной структуре Льюиса SCl6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса SCl6.

Структура Льюиса SCl6

Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.

Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.

Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания:

Структура Льюиса SeCl2 Структура Льюиса C2F4
Структура Льюиса IBr3 Структура Льюиса HBrO
Структура IO2-Льюиса Структура Льюиса CI4

Оставьте комментарий