Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса AsF5 имеет атом мышьяка (As) в центре, окруженный пятью атомами фтора (F). Между атомом мышьяка (As) и каждым атомом фтора (F) имеется 5 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса AsF5, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса AsF5 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса AsF5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса AsF5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле AsF5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле AsF5, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме мышьяка, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны мышьяка, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле AsF5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом мышьяка:
Мышьяк — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в мышьяке, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме мышьяка, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле AsF5 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом мышьяка + валентные электроны, подаренные 5 атомами фтора = 5 + 7(5) = 40 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — это AsF5, и она содержит атомы мышьяка (As) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома мышьяка (As) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности мышьяка (As) и фтора (F), то атом мышьяка менее электроотрицательен .
Здесь атом мышьяка (As) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле AsF5 мы должны разместить электронные пары между атомом мышьяка (As) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что мышьяк (As) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле AsF5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы AsF5 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле AsF5.
Молекула AsF5 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме AsF5.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса AsF5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов мышьяка (As), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле AsF5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы AsF5 на изображении ниже.
Для атома мышьяка (As):
Валентные электроны = 5 (потому что мышьяк находится в группе 15)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 0
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Туз | «=» | 5 | – | 10/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом мышьяка (As), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса AsF5 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре AsF5 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса AsF5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса AsF5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: