Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса CF3Cl имеет атом углерода (C) в центре, окруженный атомом хлора (Cl) и тремя атомами фтора (F). Между атомами углерода-хлора и атомами углерода-фтора имеются одинарные связи. У атома хлора (Cl), а также атомов фтора (F) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса CF3Cl, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса CF3Cl .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса CF3Cl.
Шаги по рисованию структуры Льюиса CF3Cl
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле CF3Cl.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле CF3Cl, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме углерода, атоме хлора, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны углерода, фтора, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле CF3Cl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом углерода:
Углерод — элемент 14-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в углероде, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме углерода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле CF3Cl = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом углерода + валентные электроны, подаренные 3 атомами фтора + валентные электроны, подаренные 1 атомом хлора = 4 + 7(3) + 7 = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой CF3Cl и содержит атом углерода (C), атомы фтора (F) и атом хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома углерода (C), атома фтора (F) и атома хлора (Cl) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности углерода (С), фтора (F) и хлора (Cl), то атом углерода менее электроотрицательен .
Здесь атом углерода (C) является центральным атомом, а атомы фтора (F) и хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле CF3Cl нужно разместить электронные пары между атомом углерода (С), атомами фтора (F) и атомом хлора (Cl).
Это указывает на то, что углерод (C), фтор (F) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле CF3Cl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы CF3Cl видно, что внешние атомы — это атомы хлора и атомы фтора.
Эти внешние атомы хлора и фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле CF3Cl.
Молекула CF3Cl имеет всего 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на приведенной выше диаграмме CF3Cl.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом углерода (С) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома углерода (С), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом углерода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом углерода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса CF3Cl или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса CF3Cl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов углерода (C), фтора (F) и хлора (Cl), присутствующих в молекуле CF3Cl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы CF3Cl на изображении ниже.
Для атома углерода (С):
Валентные электроны = 4 (потому что углерод находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ПРОТИВ | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы углерода (C), фтора (F), а также хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса CF3Cl стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре CF3Cl нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса CF3Cl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса CF3Cl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: