Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SbF5 имеет в центре атом сурьмы (Sb), окруженный пятью атомами фтора (F). Между атомом сурьмы (Sb) и каждым атомом фтора (F) имеется 5 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SbF5, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SbF5 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SbF5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SbF5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SbF5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SbF5 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме сурьмы, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны сурьмы, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SbF5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом сурьмы:
Сурьма — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сурьме, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме сурьмы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SbF5 = валентные электроны, отданные 1 атомом сурьмы + валентные электроны, отданные 5 атомами фтора = 5 + 7(5) = 40 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — SbF5 и содержит атомы сурьмы (Sb) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома сурьмы (Sb) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности сурьмы (Sb) и фтора (F), то атом сурьмы менее электроотрицательен .
Здесь атом сурьмы (Sb) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SbF5 мы должны разместить электронные пары между атомом сурьмы (Sb) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что сурьма (Sb) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле SbF5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SbF5 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SbF5.
Молекула SbF5 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SbF5.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SbF5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов сурьмы (Sb), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле SbF5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SbF5 на изображении ниже.
Для атома сурьмы (Sb):
Валентные электроны = 5 (поскольку сурьма находится в 15-й группе)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 0
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сб | «=» | 5 | – | 10/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом сурьмы (Sb), как и атом фтора (F), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SbF5 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SbF5 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SbF5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SbF5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: