Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BeI2 имеет в центре атом бериллия (Be), окруженный двумя атомами йода (I). Между атомом бериллия (Be) и каждым атомом йода (I) имеются две одинарные связи. У двух атомов йода(I) есть 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BeI2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса BeI2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса BeI2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса BeI2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле BeI2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле BeI2, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме бериллия, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны бериллия, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле BeI2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом бериллия:
Бериллий — элемент 2 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в бериллии, равны 2 .
Вы можете увидеть два валентных электрона, присутствующие в атоме бериллия, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле BeI2 = валентные электроны, отданные 1 атомом бериллия + валентные электроны, отданные 2 атомами йода = 2 + 7(2) = 16 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — BeI2 и содержит атомы бериллия (Be) и атомы йода (I).
Значения электроотрицательности атома бериллия (Be) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности бериллия (Be) и йода (I), то атом бериллия менее электроотрицательен .
Здесь атом бериллия (Be) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BeI2 мы должны разместить электронные пары между атомом бериллия (Be) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что бериллий (Be) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле BeI2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BeI2 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле BeI2.
Молекула BeI2 имеет всего 16 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме BeI2.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность центрального атома
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом бериллия (Be) или нет.
Теперь бериллию нужно всего 4 электрона, чтобы стать стабильным. S-орбитали бериллия полностью заполнены этими четырьмя электронами.
На изображении выше вы можете видеть, что атом бериллия имеет 4 электрона и поэтому стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли структура Льюиса BeI2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса BeI2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома бериллия (Be), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле BeI2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BeI2 на изображении ниже.
Для атома бериллия (Be):
Валентные электроны = 2 (поскольку бериллий находится во 2-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 0
Для атома йода (I):
Валентный электрон = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Быть | «=» | 2 | – | 4/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом бериллия (Be), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса BeI2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре BeI2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса BeI2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса BeI2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: