Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса KrF4 имеет в центре атом криптона (Kr), окруженный четырьмя атомами фтора (F). Между атомом криптона (Kr) и каждым атомом фтора (F) имеется 4 одинарные связи. Есть две неподеленные пары на атоме криптона (Kr) и три неподеленные пары на четырех атомах фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса KrF4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса KrF4.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса KrF4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса KrF4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле KrF4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле KrF4 , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме криптона, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я объясню, как легко найти валентные электроны криптона, а также фтора, используя таблицу Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле KrF4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом криптона:
Криптон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в криптоне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме криптона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле KrF4 = валентные электроны, подаренные 1 атомом криптона + валентные электроны, подаренные 4 атомами фтора = 8 + 7(4) = 36 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — KrF4 и содержит атомы криптона (Kr) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома криптона (Kr) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности криптона (Kr) и фтора (F), то атом криптона менее электроотрицательен .
Здесь атом криптона (Kr) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле KrF4 мы должны разместить электронные пары между атомом криптона (Kr) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что криптон (Kr) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле KrF4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы KrF4 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле KrF4.
Молекула KrF4 имеет всего 36 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 32 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 36 – 32 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме криптона на схеме молекулы KrF4 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса KrF4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов криптона (Kr), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле KrF4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы KrF4 на изображении ниже.
Для атома криптона (Kr):
Валентные электроны = 8 (потому что криптон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 4
Для атома фтора (F):
Электронная валентность = 7 (потому что фтор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Кр | «=» | 8 | – | 8/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом криптона (Kr), как и атом флюорита (F), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса KrF4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре KrF4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса KrF4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса KrF4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: