Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BrCl состоит из атома брома (Br) и атома хлора (Cl), которые содержат между собой одинарную связь. У атома брома (Br), а также атома хлора (Cl) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BrCl, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса BrCl .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса BrCl.
Шаги по рисованию структуры Льюиса BrCl
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле BrCl.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле BrCl, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме брома, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле BrCl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле BrCl = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом брома + валентные электроны, подаренные 1 атомом хлора = 7 + 7 = 14 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — BrCl. В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом брома является центральным атомом.
(Вы должны считать наименее электроотрицательный атом центральным атомом).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BrCl нужно разместить электронные пары между атомом брома (Br) и атомом хлора (Cl).
Это указывает на то, что бром (Br) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле BrCl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы BrCl мы предположили, что центральным атомом является атом брома. Таким образом, хлор является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом хлора стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом хлора образует октет и поэтому стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле BrCl.
Молекула BrCl имеет всего 14 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 14 – 8 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом брома на приведенной выше схеме молекулы BrCl.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса BrCl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов брома (Br), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле BrCl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BrCl на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 6/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом брома (Br), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса BrCl стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре BrCl нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса BrCl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса BrCl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: